1. Какую реакцию можно отнести к обратимым: A) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HC
Б) СаСl2 + K2CO3 → СаСО3 + 2KC1
->>
B) N2+3H2= 2NH3
Г) Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2↑
-

Обратимые реакции – это реакции, которые могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении, достигая состояния химического равновесия. Для определения обратимости реакции нужно учитывать возможность обратного протекания процесса и достижение динамического равновесия при определённых условиях. Рассмотрим предложенные варианты:

A) $BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2HCl$
Эта реакция необратима. При её протекании образуется осадок сульфата бария ($BaSO_4$), который практически не растворим в воде. Осаждение вещества делает обратное протекание реакции невозможным.

Б) $CaCl_2 + K_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 + 2KCl$
Эта реакция также необратима. В процессе реакции образуется осадок карбоната кальция ($CaCO_3$), который выпадает из раствора. Выпадение осадка исключает возможность обратного протекания реакции.

В) $N_2 + 3H_2 \leftrightarrow 2NH_3$
Эта реакция является обратимой. Она протекает в обе стороны: образование аммиака ($NH_3$) из азота ($N_2$) и водорода ($H_2$), а также разложение аммиака на исходные вещества. При определённых условиях (например, температура, давление и наличие катализатора) достигается химическое равновесие. Это классический пример обратимой реакции.

Г) $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$
Эта реакция необратима. В результате реакции выделяется газ водород ($H_2$), который покидает систему, что делает обратное протекание процесса невозможным.

Ответ:

К обратимым реакциям можно отнести только реакцию $N_2 + 3H_2 \leftrightarrow 2NH_3$ (вариант В).