1 алканы.номенклатура и гомологический ряд
2 алканы изомерия и физ.свойства
3 алканы применение и получение
4 алканы и хим.свойства
5 циклоалканы.физ. и хим. свойства
6 алкены номенклатура и гомологический ряд
7 алкены изомерия и физ.свойства
8 алкены применение и получение
9 алкены хим.свойства
Очень срочно!!!буду очень благодарна

1. Алканы: номенклатура и гомологический ряд

Алканы — это предельные углеводороды, где между атомами углерода только одинарные связи. Общая формула: \( C_nH_{2n+2} \).

Гомологический ряд: \( CH_4 \) метан, \( C_2H_6 \) этан, \( C_3H_8 \) пропан, \( C_4H_{10} \) бутан, \( C_5H_{12} \) пентан.

В названиях используется суффикс -ан. Главную цепь выбирают самую длинную, нумеруют ближе к заместителю: например, 2-метилпропан.

2. Алканы: изомерия и физические свойства

Изомерия у алканов связана со строением углеродной цепи. Она начинается с бутана: \( C_4H_{10} \) имеет н-бутан и 2-метилпропан.

• \( C_1-C_4 \) — газы;
• \( C_5-C_{15} \) — жидкости;
• начиная примерно с \( C_{16} \) — твёрдые вещества;
• в воде почти не растворяются;
• температуры кипения растут с увеличением молекулярной массы.

3. Алканы: применение и получение

Алканы используют как топливо: метан — природный газ, пропан и бутан — бытовой газ, бензин и керосин содержат жидкие алканы. Также их применяют для получения пластмасс, растворителей, парафина.

Получают алканы из нефти и природного газа. В лаборатории метан можно получить из ацетата натрия:

\[ CH_3COONa + NaOH \rightarrow CH_4 + Na_2CO_3 \]

Также алканы получают гидрированием алкенов:

\[ C_2H_4 + H_2 \rightarrow C_2H_6 \]

4. Алканы: химические свойства

Алканы малоактивны, потому что связи \( C-C \) и \( C-H \) прочные.

• Горение: \[ CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O \]
• Замещение с хлором на свету: \[ CH_4 + Cl_2 \rightarrow CH_3Cl + HCl \]
• Крекинг — распад крупных молекул на более мелкие.
• Дегидрирование — отщепление водорода с образованием алкенов.

5. Циклоалканы: физические и химические свойства

Циклоалканы — это предельные углеводороды с замкнутой углеродной цепью. Общая формула: \( C_nH_{2n} \).

Физические свойства похожи на алканы: они неполярные, плохо растворяются в воде, хорошо растворяются в органических растворителях.

Химически циклоалканы горят и вступают в реакции замещения. Малые циклы, например циклопропан, могут вступать в реакции присоединения, потому что кольцо напряжено.

6. Алкены: номенклатура и гомологический ряд

Алкены — непредельные углеводороды с одной двойной связью. Общая формула: \( C_nH_{2n} \).

Гомологический ряд: \( C_2H_4 \) этен, \( C_3H_6 \) пропен, \( C_4H_8 \) бутен.

В названии используется суффикс -ен. Главную цепь выбирают так, чтобы в неё входила двойная связь. Нумеруют с того конца, где двойная связь ближе: бут-1-ен, бут-2-ен.

7. Алкены: изомерия и физические свойства

У алкенов бывает изомерия углеродного скелета, положения двойной связи и геометрическая изомерия: цис- и транс-формы.

Физические свойства: низшие алкены — газы, более тяжёлые — жидкости и твёрдые вещества. Они плохо растворяются в воде, но растворяются в органических растворителях.

8. Алкены: применение и получение

Алкены используют для получения пластмасс, спиртов, каучуков и других органических веществ. Этен нужен для производства полиэтилена.

Получают алкены дегидрированием алканов:

\[ C_2H_6 \rightarrow C_2H_4 + H_2 \]

Также их получают дегидратацией спиртов:

\[ C_2H_5OH \rightarrow C_2H_4 + H_2O \]

9. Алкены: химические свойства

Главные реакции алкенов — реакции присоединения по двойной связи.

• Гидрирование: \[ C_2H_4 + H_2 \rightarrow C_2H_6 \]
• Галогенирование: \[ C_2H_4 + Br_2 \rightarrow C_2H_4Br_2 \]
• Гидрогалогенирование: \[ C_2H_4 + HCl \rightarrow C_2H_5Cl \]
• Гидратация: \[ C_2H_4 + H_2O \rightarrow C_2H_5OH \]
• Полимеризация: \[ nCH_2=CH_2 \rightarrow (-CH_2-CH_2-)_n \]

0 0 Пожаловаться