KNO2+KI+H2SO4I2+NO2+K2SO4H2O
метод полуреакций)

В таком виде с продуктом \(\mathrm{NO_2}\) уравнение не уравнивается: и нитрит-ион, и иодид-ион при этом окисляются, а восстановителя среди продуктов нет.

Скорее всего, в условии имелся в виду продукт \(\mathrm{NO}\). Тогда уравнение методом полуреакций такое:

Окисление:

\[2\mathrm{I^-} \rightarrow \mathrm{I_2}+2e^-\]

Восстановление:

\[\mathrm{NO_2^-}+2\mathrm{H^+}+e^- \rightarrow \mathrm{NO}+\mathrm{H_2O}\]

Умножаем вторую полуреакцию на \(2\):

\[2\mathrm{NO_2^-}+4\mathrm{H^+}+2e^- \rightarrow 2\mathrm{NO}+2\mathrm{H_2O}\]

Складываем:

\[2\mathrm{NO_2^-}+2\mathrm{I^-}+4\mathrm{H^+} \rightarrow \mathrm{I_2}+2\mathrm{NO}+2\mathrm{H_2O}\]

Молекулярное уравнение:

\[2\mathrm{KNO_2}+2\mathrm{KI}+2\mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{I_2}+2\mathrm{NO}+2\mathrm{K_2SO_4}+2\mathrm{H_2O}\]

0 0 Пожаловаться