Напишите электронные конфигурации ионов, в которые превращаются (a) атомы, фосфора при присоединении трех электронов (b) атомы магния при отдаче трех электронов ​

(a) Электронная конфигурация фосфора при присоединении трех электронов:

Атом фосфора (P) имеет атомный номер 15, что означает, что его электронная конфигурация в нейтральном состоянии выглядит так:

$\text{P}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3$

Когда фосфор присоединяет три электрона, он превращается в ион с зарядом $P^{3-}$. Это означает, что фосфор получает три дополнительных электрона, которые заполняют оставшиеся свободные орбитали на уровне 3p. Конфигурация иона фосфора $P^{3-}$ будет выглядеть следующим образом:

$\text{P}^{3-}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$

Теперь ион фосфора имеет восемь электронов на третьем энергетическом уровне, что соответствует стабильной конфигурации, аналогичной конфигурации благородного газа аргона.

(b) Электронная конфигурация магния при отдаче трех электронов:

Атом магния (Mg) имеет атомный номер 12, следовательно, его электронная конфигурация в нейтральном состоянии:

$\text{Mg}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$

Когда магний отдает три электрона, он превращается в ион с зарядом $Mg^{2+}$. При этом три электрона уходят с внешнего энергетического уровня (3s). Конфигурация иона магния $Mg^{2+}$ будет следующей:

$\text{Mg}^{2+}: 1s^2 2s^2 2p^6$

Теперь ион магния имеет восемь электронов на втором энергетическом уровне, что соответствует конфигурации благородного газа неона, и достигает стабильности.

Итог:

• Электронная конфигурация $P^{3-}$: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
• Электронная конфигурация $Mg^{2+}$: 1s² 2s² 2p⁶