Определить массу осадка, который образуется при взаимодействии 50 г сульфата натрия и 104,4 г нитрата бария.

Запишем уравнение реакции:

\[Na_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaNO_3\]

Осадок — это сульфат бария \(BaSO_4\).

Найдём количества веществ:

\[n(Na_2SO_4)=\frac{50}{142}\approx 0{,}352\ моль\]

\[n(Ba(NO_3)_2)=\frac{104{,}4}{261}\approx 0{,}400\ моль\]

По уравнению вещества реагируют в отношении \(1:1\), значит, ограничивающим веществом является \(Na_2SO_4\).

Тогда:

\[n(BaSO_4)=0{,}352\ моль\]

Молярная масса \(BaSO_4\):

\[M(BaSO_4)=137+32+64=233\ г/моль\]

Масса осадка:

\[m=0{,}352\cdot 233\approx 82\ г\]

Ответ: примерно 82 г осадка \(BaSO_4\).

0 0 Пожаловаться