При реакции оксида натрия с оксидом серы (IV) образуется сульфит натрия. Определите, какое количество (масса) оксида серы (IV) и оксида натрия надо использовать для того, чтобы получить 1 г сульфита натрия.

Уравнение реакции:

\[ Na_2O + SO_2 \rightarrow Na_2SO_3 \]

По уравнению видно: на \(1\) моль сульфита натрия нужен \(1\) моль оксида натрия и \(1\) моль оксида серы (IV).

Молярные массы:

• \(M(Na_2SO_3)=46+32+48=126\) г/моль;
• \(M(SO_2)=32+32=64\) г/моль;
• \(M(Na_2O)=46+16=62\) г/моль.

Количество вещества сульфита натрия:

\[ n(Na_2SO_3)=\frac{1}{126}\approx 0{,}00794 \text{ моль} \]

Значит, столько же молей нужно \(SO_2\) и \(Na_2O\).

Масса оксида серы (IV):

\[ m(SO_2)=0{,}00794 \cdot 64\approx 0{,}51 \text{ г} \]

Масса оксида натрия:

\[ m(Na_2O)=0{,}00794 \cdot 62\approx 0{,}49 \text{ г} \]

Ответ: нужно взять примерно \(0{,}51\) г \(SO_2\) и \(0{,}49\) г \(Na_2O\).

0 0 Пожаловаться