1) Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 25%? (AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3)
2) Чему равна масса сульфата натрия в растворе, если для реакции нейтрализации использовали 8 г 10%-ного раствора гидроксида натрия? (H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O)

1) Масса кислоты в растворе:

\[ m(\mathrm{HCl}) = 200 \cdot 0{,}25 = 50\ \text{г} \]

По уравнению реакции \( \mathrm{AgNO_3 + HCl = AgCl + HNO_3} \) вещества \( \mathrm{HCl} \) и \( \mathrm{AgCl} \) реагируют в отношении \( 1:1 \).

\[ n(\mathrm{HCl}) = \frac{50}{36{,}5} \approx 1{,}37\ \text{моль} \]

Значит, \( n(\mathrm{AgCl}) \approx 1{,}37\ \text{моль} \).

\[ m(\mathrm{AgCl}) = 1{,}37 \cdot 143{,}5 \approx 196{,}6\ \text{г} \]

Ответ: образуется примерно \( 196{,}6\ \text{г} \) хлорида серебра.

2) Масса гидроксида натрия в растворе:

\[ m(\mathrm{NaOH}) = 8 \cdot 0{,}10 = 0{,}8\ \text{г} \]

Количество вещества \( \mathrm{NaOH} \):

\[ n(\mathrm{NaOH}) = \frac{0{,}8}{40} = 0{,}02\ \text{моль} \]

По уравнению \( \mathrm{H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2H_2O} \): из \( 2 \) моль \( \mathrm{NaOH} \) получается \( 1 \) моль \( \mathrm{Na_2SO_4} \).

\[ n(\mathrm{Na_2SO_4}) = \frac{0{,}02}{2} = 0{,}01\ \text{моль} \]

\[ m(\mathrm{Na_2SO_4}) = 0{,}01 \cdot 142 = 1{,}42\ \text{г} \]

Ответ: масса сульфата натрия равна \( 1{,}42\ \text{г} \).

0 0 Пожаловаться