В 46,52 мл воды растворили 3,48 г смеси нитрата меди(II) и сульфата меди(II). При добавлении к

Ответы на вопрос

Отвечает Пряничников Александр.

Давай разберём задачу шаг за шагом.

Дано:

Объём воды: 46,52 мл (не нужно для расчёта массовой доли, если считать раствор полностью смешанным).
Масса смеси: 3,48 г (медная смесь $\ce{Cu(NO3)2 + CuSO4}$ ).
При добавлении избытка $\ce{BaCl2}$ выпал осадок $\ce{BaSO4}$ массой 2,33 г.

Нужно найти массовую долю каждой соли: $\ce{Cu(NO3)2}$ и $\ce{CuSO4}$ .

Осадок — это сульфат бария $\ce{BaSO4}$ .

Молярная масса $\ce{BaSO4}$ :

M(\ce{BaSO4}) = 137,33 + 32,07 + 16*4 = 137,33 + 32,07 + 64 = 233,4 \text{ г/моль}

Количество вещества $n(\ce{BaSO4})$ :

n(\ce{BaSO4}) = \frac{m}{M} = \frac{2,33}{233,4} \approx 0,00999 \text{ моль} \approx 0,01 \text{ моль}

Реакция с $\ce{BaCl2}$ :

\ce{CuSO4 + BaCl2 -> BaSO4 v + CuCl2}

То есть 1 моль $\ce{CuSO4}$ даёт 1 моль $\ce{BaSO4}$ .

Следовательно, количество вещества $\ce{CuSO4}$ в смеси:

n(\ce{CuSO4}) = n(\ce{BaSO4}) \approx 0,01 \text{ моль}

Молярная масса $\ce{CuSO4}$ :

M(\ce{CuSO4}) = 63,55 + 32,07 + 16*4 = 63,55 + 32,07 + 64 = 159,62 \text{ г/моль}

Масса $\ce{CuSO4}$ в смеси:

m(\ce{CuSO4}) = n \cdot M = 0,01 * 159,62 \approx 1,596 \text{ г}

Масса смеси: 3,48 г

m(\ce{Cu(NO3)2}) = 3,48 - 1,596 \approx 1,884 \text{ г}

Проверим молярную массу $\ce{Cu(NO3)2}$ :

M(\ce{Cu(NO3)2}) = 63,55 + (14,01 + 16*3)*2 = 63,55 + (62,01*2) = 63,55 + 124,02 \approx 187,57 \text{ г/моль}

Можно при желании посчитать количество вещества $\ce{Cu(NO3)2}$ , но для массовой доли это не требуется.

\omega(\ce{CuSO4}) = \frac{1,596}{3,48} \cdot 100\% \approx 45,9\%

\omega(\ce{Cu(NO3)2}) = \frac{1,884}{3,48} \cdot 100\% \approx 54,1\%

Ответы на вопрос