Напишите уравнения ступенчатой ​​диссоциации следующих соединений: H2SO4, Ca (OH) 2, NaHSO4.​

Ступенчатая диссоциация — это процесс последовательного разложения многоосновных кислот, оснований или солей на ионы в водном растворе. Рассмотрим каждое соединение:

1. H₂SO₄ (серная кислота)

H₂SO₄ — это сильная двухосновная кислота, которая диссоциирует в два этапа:

Первый этап (полная диссоциация):

На этом этапе образуется гидросульфат-ион ($\text{HSO₄⁻}$).

Второй этап (частичная диссоциация):

Гидросульфат-ион диссоциирует в сульфат-ион ($\text{SO₄²⁻}$) и протон ($\text{H⁺}$).
Обратите внимание, что второй этап является обратимым, так как $\text{HSO₄⁻}$ — более слабая кислота по сравнению с $\text{H₂SO₄}$.

2. Ca(OH)₂ (гидроксид кальция)

Ca(OH)₂ — это сильное основание, которое диссоциирует полностью в один этап, поскольку это щелочь. Однако с учетом структуры можно представить диссоциацию как ступенчатую:

Первый этап:

Второй этап:

Общее уравнение диссоциации обычно записывается как:

Таким образом, в растворе образуются ионы $\text{Ca²⁺}$ и два гидроксид-иона ($\text{OH⁻}$).

3. NaHSO₄ (гидросульфат натрия)

NaHSO₄ — это кислая соль, которая может диссоциировать ступенчато:

Первый этап (полная диссоциация):

Здесь натрий ($\text{Na⁺}$) полностью диссоциирует как сильный электролит.

Второй этап (частичная диссоциация гидросульфата):

Гидросульфат-ион ($\text{HSO₄⁻}$) диссоциирует на протон ($\text{H⁺}$) и сульфат-ион ($\text{SO₄²⁻}$).

Итог:

• Для H₂SO₄:

  $$\text{H₂SO₄} \rightarrow \text{H⁺} + \text{HSO₄⁻}$$ $$\text{HSO₄⁻} \leftrightharpoons \text{H⁺} + \text{SO₄²⁻}$$

• Для Ca(OH)₂:

  $$\text{Ca(OH)₂} \rightarrow \text{Ca²⁺} + 2\text{OH⁻}$$

• Для NaHSO₄:

  $$\text{NaHSO₄} \rightarrow \text{Na⁺} + \text{HSO₄⁻}$$ $$\text{HSO₄⁻} \leftrightharpoons \text{H⁺} + \text{SO₄²⁻}$$