8.3. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: а) KOH и Ba(NO₃)₂; б) NiSO₄ и (NH₄)₂S; в) Pb(NO₃)₂ и KCl; г) CuCl₂ и Na₂S? Представьте возможные реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

Давайте разберём вопрос подробно. Нам нужно определить, можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно пары веществ, и если нет — указать возможные реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Основной критерий — образование нерастворимых осадков или газов.

а) KOH и Ba(NO₃)₂

Возможность совместного раствора: ✅ Можно.

Объяснение:

• KOH — сильное основание, Ba(NO₃)₂ — соль, хорошо растворимая в воде.

• Между ними реакция обмена не идёт, так как продукты (KNO₃ и Ba(OH)₂) оба растворимы.

Молекулярная форма реакции:
Нет осадка и нет реакции, поэтому смесь стабильна:
KOH + Ba(NO₃)₂ → не происходит

Ионно-молекулярная форма:
K⁺ + OH⁻ + Ba²⁺ + 2 NO₃⁻ → ионы остаются в растворе без осадка

б) NiSO₄ и (NH₄)₂S

Возможность совместного раствора: ❌ Невозможно без осадка.

Объяснение:

• NiSO₄ + (NH₄)₂S → образуется нерастворимый сульфид никеля NiS.

Молекулярная форма реакции:
NiSO₄ + (NH₄)₂S → NiS↓ + (NH₄)₂SO₄

Ионно-молекулярная форма:
Ni²⁺ + SO₄²⁻ + 2 NH₄⁺ + S²⁻ → NiS↓ + 2 NH₄⁺ + SO₄²⁻

• Осадок NiS выпадает, поэтому раствор с этими веществами неустойчив.

в) Pb(NO₃)₂ и KCl

Возможность совместного раствора: ❌ Невозможно без осадка.

Объяснение:

• Pb²⁺ + Cl⁻ → образуется плохо растворимый хлорид свинца(II) PbCl₂.

Молекулярная форма реакции:
Pb(NO₃)₂ + 2 KCl → PbCl₂↓ + 2 KNO₃

Ионно-молекулярная форма:
Pb²⁺ + 2 NO₃⁻ + 2 K⁺ + 2 Cl⁻ → PbCl₂↓ + 2 K⁺ + 2 NO₃⁻

• Выпадение осадка PbCl₂ делает смесь нестабильной.

г) CuCl₂ и Na₂S

Возможность совместного раствора: ❌ Невозможно без осадка.

Объяснение:

• Cu²⁺ + S²⁻ → CuS↓ (нерастворимый сульфид меди(II))

Молекулярная форма реакции:
CuCl₂ + Na₂S → CuS↓ + 2 NaCl

Ионно-молекулярная форма:
Cu²⁺ + 2 Cl⁻ + 2 Na⁺ + S²⁻ → CuS↓ + 2 Na⁺ + 2 Cl⁻

• Осадок CuS делает совместное растворение невозможным.

Вывод:

Таким образом, только смесь KOH и Ba(NO₃)₂ может быть приготовлена без осадка.

Если хочешь, могу нарисовать схему осадкообразования для всех трёх «неустойчивых» пар, чтобы было наглядно видно, почему осадки выпадают.