Одинаковую электронную конфигурацию имеют ионы
1) CL- и Br-
2)AL3+ и F-
3)O2- и Ca2+
4)Mg2+ и S2-

Чтобы ответить на этот вопрос, нужно разобраться с понятием изоэлектронности, то есть одинаковой электронной конфигурации. Ионы считаются изоэлектронными, если в их электронных оболочках одинаковое количество электронов.

Шаг 1: Определяем количество электронов в каждом ионе

1. Cl⁻ и Br⁻

   • Хлор (Cl) имеет 17 электронов в нейтральном состоянии, а ион Cl⁻ получает один дополнительный электрон: 17 + 1 = 18 электронов.
   • Бром (Br) имеет 35 электронов, а ион Br⁻ также получает один дополнительный электрон: 35 + 1 = 36 электронов.
     Электронные конфигурации разные.

2. Al³⁺ и F⁻

   • Алюминий (Al) в нейтральном состоянии имеет 13 электронов. Потеря трех электронов приводит к 13 - 3 = 10 электронам у иона Al³⁺.
   • Фтор (F) в нейтральном состоянии имеет 9 электронов. Присоединение одного электрона дает 9 + 1 = 10 электронов у иона F⁻.
     Электронные конфигурации одинаковые (оба иона имеют 10 электронов).

3. O²⁻ и Ca²⁺

   • Кислород (O) имеет 8 электронов, ион O²⁻ получает два дополнительных электрона: 8 + 2 = 10 электронов.
   • Кальций (Ca) имеет 20 электронов, ион Ca²⁺ теряет два электрона: 20 - 2 = 18 электронов.
     Электронные конфигурации разные.

4. Mg²⁺ и S²⁻

   • Магний (Mg) имеет 12 электронов, ион Mg²⁺ теряет два электрона: 12 - 2 = 10 электронов.
   • Сера (S) имеет 16 электронов, ион S²⁻ получает два дополнительных электрона: 16 + 2 = 18 электронов.
     Электронные конфигурации разные.

Шаг 2: Ответ

Из всех приведенных пар одинаковую электронную конфигурацию имеют Al³⁺ и F⁻. Они оба изоэлектронны с атомом неона (Ne), имея по 10 электронов.