Элемент проявляет в соединениях максимальную сепень окисления +5 какую электронную конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии: А) 2р^5 в)2s^2 2p^3 c) 3s^2 3p^5 d) 4s^2 3d^3

Для определения электронной конфигурации валентных электронов элемента, который проявляет максимальную степень окисления +5, необходимо понимать, как валентные электроны влияют на степень окисления. Степень окисления +5 указывает на то, что элемент может отдать пять валентных электронов.

Рассмотрим предложенные варианты:

А) $2p^5$: Эта конфигурация соответствует элементам группы галогенов, таким как фтор, хлор и т.д. Эти элементы, на самом деле, обычно имеют максимальную степень окисления +7 (когда они отдают все семь валентных электронов), но они также могут проявлять степень окисления +5 (например, в соединениях типа $XCl_5$, где X — галоген). Таким образом, этот вариант теоретически возможен.

В) $2s^2 2p^3$: Эта конфигурация соответствует элементам 15 группы периодической таблицы (азотной группе), включая азот (N), фосфор (P) и т.д. Эти элементы могут проявлять степень окисления +5, потому что могут отдать пять валентных электронов (три из $p$-орбиталей и два из $s$-орбитали).

С) $3s^2 3p^5$: Эта конфигурация также соответствует галогенам, но в третьем периоде. Опять же, хотя эти элементы обычно имеют максимальную степень окисления +7, они также могут проявлять степень окисления +5.

D) $4s^2 3d^3$: Эта конфигурация соответствует переходным металлам, находящимся в начале 3d-серии периодической таблицы. Эти элементы обычно не достигают степени окисления +5, потому что для этого им придется отдать более трех d-электронов и два s-электронов, что редко бывает возможным.

Исходя из этого анализа, наиболее вероятный ответ – В) $2s^2 2p^3$, так как элементы азотной группы часто проявляют степень окисления +5.