Термохимическое уравнение реакции горения этана:

2C₂H₆(г) + 7О₂(г) = 4СО₂(г) + 6Н₂О(г), ΔН = -3120 кДж.

Укажите правильное утверждение. Из уравнения реакции следует, что во время ...

сгорания 1 моль этана поглощается 3120 кДж теплоты

сгорания 2 моль этана поглощается 3120 кДж теплоты

образования 2 моль СО₂ выделяется 3120 кДж теплоты

сгорания 2 моль этана выделяется 3120 кДж теплоты

Правильное утверждение: во время сгорания 2 моль этана выделяется 3120 кДж теплоты.

Дано термохимическое уравнение:

2C₂H₆(г) + 7O₂(г) = 4CO₂(г) + 6H₂O(г), ΔH = -3120 кДж

Значение ΔH = -3120 кДж относится ко всей реакции так, как она записана в уравнении. То есть при сгорании именно 2 моль этана выделяется 3120 кДж теплоты.

Знак минус у ΔH показывает, что реакция экзотермическая, то есть теплота не поглощается, а выделяется.

Разберём варианты:

1. Сгорания 1 моль этана поглощается 3120 кДж теплоты — неверно. Во-первых, теплота выделяется, а не поглощается. Во-вторых, 3120 кДж относится к 2 моль этана, а не к 1 моль.

2. Сгорания 2 моль этана поглощается 3120 кДж теплоты — неверно, потому что теплота выделяется.

3. Образования 2 моль CO₂ выделяется 3120 кДж теплоты — неверно. По уравнению образуется 4 моль CO₂, и 3120 кДж относится ко всей реакции горения, а не к образованию 2 моль CO₂.

4. Сгорания 2 моль этана выделяется 3120 кДж теплоты — верно.

Ответ: сгорания 2 моль этана выделяется 3120 кДж теплоты.