При соединении 27 г алюминия с кислородом выделилось 200 ккал тепла. Определите энтальпию образования Al2O3 (атомная масса Al = 27).

Запишем уравнение образования оксида алюминия:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Дано: 27 г Al = 1 моль Al (так как атомная масса Al = 27).

По условию при реакции 1 моль Al выделяется 200 ккал тепла.

Теперь перейдём к стехиометрии:

Из уравнения видно:

• 4 моль Al дают 2 моль Al₂O₃

• значит 1 моль Al даёт 0,5 моль Al₂O₃

То есть 0,5 моль Al₂O₃ соответствует выделению 200 ккал.

Тогда на 1 моль Al₂O₃ приходится:
200 × 2 = 400 ккал

Так как тепло выделяется, энтальпия имеет отрицательный знак.

Ответ:
ΔH°(Al₂O₃) = −400 ккал/моль (≈ −1670 кДж/моль).