Е 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах уравнений : a) Al + S = Al2S3 б) N2+H2 = NH3 в) Fe2O3 + Al = Fe + Al2O3 г) PbO2=Pb+O2 д) Ca(OH)2 +HNO3=Ca(NO3)2 +H2O е) Fe(OH)3 + H2SO4=Fe2(SO4)3 + H2O Задание 2. Запишите уравнения по схемам: a) оксид фосфора (V) + вода = ортофосфорная кислота б) соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород в) нитрат серебра + хлорид железа(III) = хлорид серебра + нитрат г)гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода Задание 3. Задача. В реакцию с серной кислотой вступило 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Задание 1.

a) Al + S = Al₂S₃

• Коэффициенты: 2Al + 3S = Al₂S₃

• Тип реакции: Синтез. Это реакция образования вещества из элементов.

б) N₂ + H₂ = NH₃

• Коэффициенты: N₂ + 3H₂ = 2NH₃

• Тип реакции: Синтез. Это реакция образования аммиака из его элементов.

в) Fe₂O₃ + Al = Fe + Al₂O₃

• Коэффициенты: Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃

• Тип реакции: Восстановление. Аллюминий восстанавливает железо из его окиси.

г) PbO₂ = Pb + O₂

• Коэффициенты: PbO₂ = Pb + O₂

• Тип реакции: Разложение. Это реакция разложения окиси свинца на свинец и кислород.

д) Ca(OH)₂ + HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O

• Коэффициенты: Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

• Тип реакции: Обмен. Реакция нейтрализации между основанием и кислотой.

е) Fe(OH)₃ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

• Коэффициенты: 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

• Тип реакции: Обмен. Это реакция между основанием и кислотой.

Задание 2.

a) Оксид фосфора (V) + вода = ортофосфорная кислота

• Уравнение реакции: P₄O₁₀ + 6H₂O = 4H₃PO₄

б) Соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород

• Уравнение реакции: 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

в) Нитрат серебра + хлорид железа(III) = хлорид серебра + нитрат

• Уравнение реакции: 3AgNO₃ + FeCl₃ = 3AgCl + Fe(NO₃)₃

г) Гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода

• Уравнение реакции: 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

Задание 3.

Для начала рассчитаем количество гидроксида натрия в растворе.
Массовая доля щелочи в растворе: 40%.
Масса раствора = 200 г.
Масса гидроксида натрия (NaOH) = 40% от 200 г = 0,40 × 200 = 80 г.

Реакция нейтрализации с серной кислотой:
$2NaOH + H₂SO₄ \rightarrow Na₂SO₄ + 2H₂O$

Для расчета массы соли Na₂SO₄ найдем количество вещества NaOH:

• Молекулярная масса NaOH = 40 г/моль.

• Количество вещества NaOH = 80 г / 40 г/моль = 2 моль.

По уравнению реакции, на 2 моль NaOH образуется 1 моль Na₂SO₄.

Молекулярная масса Na₂SO₄ = 142 г/моль.

• Масса Na₂SO₄ = 1 моль × 142 г/моль = 142 г.

Итак, масса образовавшейся соли Na₂SO₄ составляет 142 г.