KOH+CI2=KCIO+KCI+H2O расставить коэффициенты

Для того чтобы расставить коэффициенты в уравнении химической реакции $\text{KOH + Cl}_2 \rightarrow \text{KClO} + \text{KCl} + \text{H}_2\text{O}$, необходимо соблюсти закон сохранения массы, который гласит, что количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым как в левой, так и в правой части уравнения. Пошагово процесс выглядит так:

1. Записываем уравнение:

2. Анализируем элементы:

• Калий ($\text{K}$): в левой части один атом ($\text{KOH}$), в правой — один атом в $\text{KClO}$ и один в $\text{KCl}$. Итого два атома $\text{K}$ справа.
• Хлор ($\text{Cl}$): два атома слева ($\text{Cl}_2$), один в $\text{KClO}$ и один в $\text{KCl}$ справа. Итого два атома $\text{Cl}$ справа.
• Водород ($\text{H}$): один атом слева ($\text{KOH}$), два в $\text{H}_2\text{O}$ справа.
• Кислород ($\text{O}$): один атом слева ($\text{KOH}$), один в $\text{KClO}$ и один в $\text{H}_2\text{O}$ справа. Итого два атома $\text{O}$ справа.

3. Начинаем расставлять коэффициенты:

1. Балансируем калий ($\text{K}$):

   • В левой части $\text{K}$ содержится в $\text{KOH}$, справа $\text{K}$ присутствует в $\text{KClO}$ и $\text{KCl}$. Поскольку справа два атома, слева должно быть два молекулы $\text{KOH}$. Добавляем коэффициент $2$ перед $\text{KOH}$: $$2\text{KOH} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{KClO} + \text{KCl} + \text{H}_2\text{O}.$$

2. Балансируем хлор ($\text{Cl}$):

   • В левой части $\text{Cl}_2$ содержит два атома $\text{Cl}$, а в правой один атом $\text{Cl}$ в $\text{KClO}$ и один в $\text{KCl}$. Здесь всё уже сбалансировано.

3. Балансируем водород ($\text{H}$):

   • В левой части два атома $\text{H}$ из $2\text{KOH}$, в правой два атома $\text{H}$ в $\text{H}_2\text{O}$. Здесь также баланс соблюдён.

4. Балансируем кислород ($\text{O}$):

   • В левой части два атома $\text{O}$ из $2\text{KOH}$, в правой один атом в $\text{KClO}$ и один в $\text{H}_2\text{O}$. Баланс кислорода также соблюдён.

4. Проверяем уравнение:

• $\text{K}: 2 = 2$,
• $\text{Cl}: 2 = 2$,
• $\text{H}: 2 = 2$,
• $\text{O}: 2 = 2$.

Уравнение полностью сбалансировано.

Ответ:

С расставленными коэффициентами уравнение реакции выглядит так: