Вычисли, какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии оксида натрия с 7,2 г воды.

Ответы на вопрос

Отвечает Потапов Паша.

Чтобы определить массу гидроксида натрия ( $NaOH$ ), которая образуется при взаимодействии оксида натрия ( $Na_2O$ ) с водой, разберём задачу пошагово.

1. Химическое уравнение реакции

Оксид натрия реагирует с водой по следующей реакции:

Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH

Из уравнения видно, что 1 моль оксида натрия реагирует с 1 моль воды и образует 2 моль гидроксида натрия.

2. Найдём количество вещества воды

Молярная масса воды ( $H_2O$ ) рассчитывается как:

M(H_2O) = 2 \cdot M(H) + M(O) = 2 \cdot 1 + 16 = 18 \, \text{г/моль}.

Количество вещества воды ( $n(H_2O)$ ) определяется по формуле:

n(H_2O) = \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)}.

Подставляем значения:

n(H_2O) = \frac{7{,}2}{18} = 0{,}4 \, \text{моль}.

3. По уравнению реакции определим количество вещества гидроксида натрия

Из стехиометрических коэффициентов реакции видно, что на 1 моль воды образуется 2 моль гидроксида натрия. Поэтому:

n(NaOH) = 2 \cdot n(H_2O).

Подставляем $n(H_2O) = 0{,}4 \, \text{моль}$ :

n(NaOH) = 2 \cdot 0{,}4 = 0{,}8 \, \text{моль}.

4. Найдём массу гидроксида натрия

Молярная масса гидроксида натрия ( $NaOH$ ) рассчитывается как:

M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 23 + 16 + 1 = 40 \, \text{г/моль}.

Масса гидроксида натрия ( $m(NaOH)$ ) определяется по формуле:

m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH).

Подставляем значения:

m(NaOH) = 0{,}8 \cdot 40 = 32 \, \text{г}.

5. Ответ

Масса гидроксида натрия, образовавшегося при взаимодействии оксида натрия с 7,2 г воды, составляет 32 г.

Последние заданные вопросы в категории Химия