№ 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ: а) Хлор →

Ответы на вопрос

Отвечает Погорелов Луиз.

№ 1. Уравнения реакций

\mathrm{H_2 + Cl_2 \xrightarrow{h\nu} 2HCl}

\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}

\mathrm{2NaCl + H_2SO_4(conc.) \rightarrow Na_2SO_4 + 2HCl\uparrow}

\mathrm{MnO_2 + 4HCl(conc.) \rightarrow MnCl_2 + Cl_2\uparrow + 2H_2O}

\mathrm{2KCl + H_2SO_4(conc.) \rightarrow K_2SO_4 + 2HCl\uparrow}

\mathrm{CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O}

\mathrm{Zn + CuCl_2 \rightarrow ZnCl_2 + Cu}

Цинк является более активным металлом, поэтому вытесняет медь из её соли.

\mathrm{2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl}

\mathrm{2NaCl + H_2SO_4(conc.) \rightarrow Na_2SO_4 + 2HCl\uparrow}

\mathrm{Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow 2NaCl + BaSO_4\downarrow}

Реакция идёт благодаря образованию нерастворимого сульфата бария.

\mathrm{NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3}

\mathrm{3Ag + 4HNO_3(разб.) \rightarrow 3AgNO_3 + NO\uparrow + 2H_2O}

\mathrm{AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3}

\mathrm{2AgCl \xrightarrow{h\nu} 2Ag + Cl_2\uparrow}

Хлорид серебра разлагается на свету, поэтому темнеет.

№ 2. Вычисление процентной концентрации соляной кислоты

Объём хлороводорода:

V(\mathrm{HCl})=56\text{ л}

При нормальных условиях:

V_m=22{,}4\text{ л/моль}

Количество вещества хлороводорода:

n(\mathrm{HCl})=\frac{56}{22{,}4}=2{,}5\text{ моль}

Молярная масса хлороводорода:

M(\mathrm{HCl})=1+35{,}5=36{,}5\text{ г/моль}

Масса растворённого хлороводорода:

m(\mathrm{HCl})=2{,}5\cdot36{,}5=91{,}25\text{ г}

Масса полученного раствора:

m_{\text{р-ра}}=500+91{,}25=591{,}25\text{ г}