Химические свойства кислот и оснований.

Кислоты — сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. В водных растворах они диссоциируют с образованием ионов H⁺ (точнее, H₃O⁺).

Основания — сложные вещества, состоящие из катионов металлов и гидроксид-ионов OH⁻. Растворимые основания называют щелочами.

Химические свойства кислот

1. Действие на индикаторы

Кислая среда изменяет окраску индикаторов:

• лакмус становится красным;

• метилоранж становится красным;

• фенолфталеин остаётся бесцветным.

2. Взаимодействие с металлами

Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода. При этом образуются соль и водород:

Не все кислоты ведут себя одинаково. Например, концентрированные серная и азотная кислоты являются сильными окислителями, поэтому с металлами могут образовывать другие продукты, а водород часто не выделяется.

3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

Кислоты реагируют с основными оксидами, образуя соль и воду:

Также многие кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами, например с оксидом цинка:

4. Взаимодействие с основаниями

Реакция кислоты с основанием называется нейтрализацией. Продукты реакции — соль и вода:

Ионное уравнение нейтрализации:

5. Взаимодействие с солями

Кислота реагирует с солью, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит, например вода.

Пример выделения газа:

Карбонаты при действии кислот дают углекислый газ. Сульфиты выделяют сернистый газ, а сульфиды — сероводород.

6. Взаимодействие с некоторыми солями при образовании осадка

Например, серная кислота реагирует с растворимой солью бария:

Образуется белый нерастворимый осадок сульфата бария.

Химические свойства оснований

1. Действие на индикаторы

Щелочная среда изменяет окраску индикаторов:

• лакмус становится синим;

• метилоранж становится жёлтым;

• фенолфталеин становится малиновым.

2. Взаимодействие с кислотами

Основания реагируют с кислотами в реакции нейтрализации:

Образуются соль и вода.

3. Взаимодействие с кислотными оксидами

Щелочи реагируют с кислотными оксидами, образуя соль и воду:

При избытке углекислого газа может образоваться кислая соль:

Другой пример:

4. Взаимодействие с солями

Щелочи могут реагировать с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или другая малорастворимая соль:

Выпадает голубой осадок гидроксида меди(II).

5. Разложение нерастворимых оснований при нагревании

Большинство нерастворимых гидроксидов разлагаются при нагревании на оксид металла и воду:

Гидроксид меди(II) голубого цвета превращается в чёрный оксид меди(II).

Щелочи обычно термически более устойчивы, однако некоторые из них также могут разлагаться при сильном нагревании.

6. Взаимодействие щелочей с амфотерными соединениями

Сильные щелочи реагируют с амфотерными металлами, оксидами и гидроксидами. Например, алюминий растворяется в растворе щёлочи с выделением водорода:

Таким образом, для кислот наиболее характерны реакции с металлами, основаниями, основными оксидами и некоторыми солями. Для оснований характерны реакции с кислотами, кислотными оксидами, солями и амфотерными веществами. Главный признак многих реакций в растворах — образование воды, газа или осадка.