Почему Ba(OH)2 не реагирует с CaCl2? Объясните пожалуйста!

Вообще-то в обычных условиях Ba(OH)₂ с CaCl₂ реагирует:

Сокращённое ионное уравнение:

Ионы $\mathrm{Ba^{2+}}$ и $\mathrm{Cl^-}$ остаются в растворе: они образуют хорошо растворимый $\mathrm{BaCl_2}$. А гидроксид кальция $\mathrm{Ca(OH)_2}$ — малорастворимое вещество, поэтому при достаточных концентрациях выпадает белый осадок.

Почему иногда пишут, что реакции нет? Обычно это происходит по одной из причин:

1. Растворы очень разбавлены.
   Тогда концентрации $\mathrm{Ca^{2+}}$ и $\mathrm{OH^-}$ могут быть слишком малы, чтобы образовался заметный осадок. Формально равновесие есть, но визуально изменений почти не видно.

2. В таблице растворимости Ca(OH)₂ отмечен как малорастворимый, а не совершенно нерастворимый.
   Это не означает, что он «не образуется». Это означает, что небольшая часть остаётся растворённой, но избыток выпадает в осадок.

3. Путают с реакциями, где все вещества остаются растворёнными.
   Например, если бы после обмена получались только хорошо растворимые соли, то ионный состав раствора фактически не менялся бы, и реакции в ионной форме не было бы. Здесь же удаляются из раствора ионы $\mathrm{Ca^{2+}}$ и $\mathrm{OH^-}$, потому что образуется малорастворимый $\mathrm{Ca(OH)_2}$.

Итак, правильный вывод: при смешении достаточно концентрированных растворов $\mathrm{Ba(OH)_2}$ и $\mathrm{CaCl_2}$ реакция идёт, её признак — белый осадок гидроксида кальция.