Задание 4. Одним из видов ракетного топлива служит гидразин N₂H₄. По уравнению реакции 2NH₃ + H₂O₂ = N₂H₄ + 2H₂O вычислите массу гидразина N₂H₄, которую можно получить из 170 г аммиака NH₃.

Дано:
(m(\mathrm{NH_3}) = 170) г.

Уравнение реакции:

[
2\mathrm{NH_3} + \mathrm{H_2O_2} \rightarrow \mathrm{N_2H_4} + 2\mathrm{H_2O}
]

Молярная масса аммиака:

[
M(\mathrm{NH_3}) = 14 + 3 \cdot 1 = 17\ \text{г/моль}
]

Количество вещества аммиака:

[
n(\mathrm{NH_3}) = \frac{170}{17} = 10\ \text{моль}
]

По уравнению реакции из 2 моль (\mathrm{NH_3}) получается 1 моль (\mathrm{N_2H_4}). Поэтому:

[
n(\mathrm{N_2H_4}) = \frac{10}{2} = 5\ \text{моль}
]

Молярная масса гидразина:

[
M(\mathrm{N_2H_4}) = 2 \cdot 14 + 4 \cdot 1 = 32\ \text{г/моль}
]

Тогда масса гидразина:

[
m(\mathrm{N_2H_4}) = 5 \cdot 32 = 160\ \text{г}
]

Ответ: из 170 г аммиака можно получить 160 г гидразина (\mathrm{N_2H_4}), если перекись водорода взята в избытке.