4). Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле: А. Э2О.
Б. ЭО.
В. ЭО2.
Г. ЭО3.

Почему Г ?

Элемент с зарядом ядра +16 — это сера (S), так как номер элемента в периодической таблице соответствует числу протонов в ядре. Сера находится в группе 16 (VIА) периодической системы химических элементов.

Анализируем формулу оксида:

1. Валентность серы:
   Сера может проявлять разные степени окисления: $+4, +6$, а также иногда $+2$. Для оксидов наиболее характерными являются степени окисления $+4$ и $+6$, особенно $+6$, так как она соответствует максимальной валентности элемента (по числу внешних электронов).

2. Формула оксида серы с валентностью $+6$:
   Чтобы определить формулу, используем правило составления оксидов:

• У серы степень окисления $+6$, то есть атом серы отдает 6 электронов.
• Кислород всегда имеет степень окисления $-2$.
• Составляем уравнение: $+6 + (-2 \cdot 3) = 0$.
  Это уравнение уравновешивает суммарные заряды атомов в соединении, что дает формулу $\text{SO}_3$ (оксид серы(VI)).

3. Почему именно $\text{SO}_3$:

• Формула $\text{ЭO}_3$ соответствует элементу, который проявляет степень окисления $+6$. Среди предложенных вариантов только $\text{ЭO}_3$ соответствует оксиду с максимальной степенью окисления для серы.
• Другие варианты:
  • $\text{Э}_2\text{O}$: не подходит, так как не соответствует свойствам серы.
  • $\text{ЭO}$: соответствует степени окисления $+2$, что редко встречается для серы.
  • $\text{ЭO}_2$: соответствует степени окисления $+4$, что возможно, но это не максимальная степень окисления серы.

Вывод: Ответ "Г. $\text{ЭO}_3$" правильный, потому что сера в степени окисления $+6$ образует оксид серы $\text{SO}_3$, который соответствует данной формуле.