Вопрос задан 23.07.2026 в 15:54. Предмет Химия. Спрашивает Фогельзанг Паша.

Рассчитайте объём водорода, образующийся при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой.

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Романова Софья.

Реакция цинка с соляной кислотой описывается уравнением:

Zn+2HClZnCl2+H2\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow}

Из уравнения видно, что 1 моль цинка образует 1 моль водорода.

  1. Найдём количество вещества цинка:

Молярная масса цинка:

M(Zn)=65 г/мольM(\mathrm{Zn}) = 65 \text{ г/моль} n(Zn)=mM=13065=2 мольn(\mathrm{Zn})=\frac{m}{M}=\frac{130}{65}=2 \text{ моль}

Так как по уравнению реакции соотношение Zn : H₂ = 1 : 1, то:

n(H2)=2 мольn(\mathrm{H_2})=2 \text{ моль}
  1. Рассчитаем объём водорода. При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает 22,4 л:

V(H2)=nVmV(\mathrm{H_2})=n \cdot V_m V(H2)=222,4=44,8 лV(\mathrm{H_2})=2 \cdot 22{,}4=44{,}8 \text{ л}

Ответ: при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой образуется 44,8 л водорода (при нормальных условиях).

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос