KMnO4 + KI + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O + I2

Какой элемент окислялся, а какой восстанавливался в приведённой реакции? Что выступает окислителем и что восстановителем?

В этой реакции происходит окислительно-восстановительный процесс:

Определим степени окисления элементов.

В перманганате калия $KMnO_4$:

• калий имеет степень окисления $+1$;

• кислород — $-2$;

• марганец — $+7$.

В сульфате марганца $MnSO_4$ марганец имеет степень окисления $+2$.

Следовательно:

Марганец принимает электроны, поэтому восстанавливается. Вещество, содержащее восстанавливающийся элемент, является окислителем. Значит, окислитель — перманганат калия $KMnO_4$, точнее перманганат-ион $MnO_4^-$.

В иодиде калия $KI$ иод имеет степень окисления $-1$, а в молекулярном иоде $I_2$ — $0$:

Иод отдаёт электроны, поэтому окисляется. Вещество, содержащее окисляющийся элемент, является восстановителем. Значит, восстановитель — иодид калия $KI$, точнее иодид-ион $I^-$.

Электронный баланс:

Таким образом:

• окислялся иод: $I^{-1} \rightarrow I^0$;

• восстанавливался марганец: $Mn^{+7} \rightarrow Mn^{+2}$;

• окислитель — $KMnO_4$;

• восстановитель — $KI$.