Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: гидроксид бария, хлорид алюминия, оксид железа (III), сульфат калия, серная кислота, карбонат лития, фосфат натрия, нитрат железа (III), гидроксид железа (III), соляная кислота, оксид серы (IV), хлорид серебра, оксид меди (II), нитрит никеля (II), оксид фосфора (V), бромид меди (II), фосфат лития, гидроксид свинца (II), сульфид натрия, силикат калия, йодид магния, сульфат алюминия, хлорид хрома (III).

Электролитическая диссоциация происходит только у веществ, которые в водном растворе или расплаве образуют ионы. Растворимые соли, сильные кислоты и основания диссоциируют практически полностью, поэтому используется стрелка →. Для малорастворимых веществ ставится знак равновесия ⇄. Оксиды не распадаются на ионы непосредственно и электролитами не являются.

1. Гидроксид бария — сильное основание:

2. Хлорид алюминия:

3. Оксид железа (III) не является электролитом и в воде на ионы не диссоциирует:

4. Сульфат калия:

5. Серная кислота диссоциирует ступенчато:

Первая ступень:

Вторая ступень:

Суммарное уравнение:

6. Карбонат лития — малорастворимая соль; растворившаяся часть распадается на ионы:

7. Фосфат натрия:

8. Нитрат железа (III):

9. Гидроксид железа (III) практически нерастворим в воде, поэтому диссоциирует в ничтожно малой степени:

Равновесие сильно смещено влево.

10. Соляная кислота — сильная кислота:

В водном растворе образование иона водорода точнее записывается так:

11. Оксид серы (IV) не диссоциирует непосредственно на ионы. Сначала он взаимодействует с водой:

Образовавшаяся сернистая кислота диссоциирует ступенчато:

12. Хлорид серебра практически нерастворим в воде. Для его незначительно растворившейся части можно записать:

Равновесие сильно смещено влево.

13. Оксид меди (II) не является электролитом и в воде на ионы не диссоциирует:

14. Нитрит никеля (II):

15. Оксид фосфора (V) не диссоциирует непосредственно на ионы. Он взаимодействует с водой с образованием фосфорной кислоты: