Вычислите массу Zn(NO3)2∙6H2O (в граммах), который необходим для приготовления 750 г 12,6%-го раствора нитрата цинка. (Запишите число с точностью до десятых.)

Массовая доля нитрата цинка в растворе составляет 12,6%, поэтому масса безводного $Zn(NO_3)_2$ в 750 г раствора:

Но используется кристаллогидрат $Zn(NO_3)_2\cdot6H_2O$, часть массы которого приходится на кристаллизационную воду.

Рассчитаем молярные массы:

Из 297 г кристаллогидрата получается 189 г безводного нитрата цинка. Тогда:

Ответ: $148{,}5$ г.