Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения взаимодействия в растворах между: H2S и

Ответы на вопрос

Отвечает Богачёв Антон.

При составлении ионно-молекулярных уравнений сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты (H₂S, H₂CO₃, H₃PO₄, NH₄OH), осадки и воду — в молекулярном виде.

1. H₂S и Cd(NO₃)₂

Образуется малорастворимый сульфид кадмия CdS.

Молекулярное уравнение:

H_{2} S + C d (N O_{3})_{2} \to C d S ↓ + 2 H N O_{3}

Полное ионно-молекулярное:

H_{2} S + C d^{2 +} + 2 N O_{3}^{-} \to C d S ↓ + 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-}

Сокращаем ионы $N O_{3}^{-}$ :

Сокращённое ионное:

C d^{2 +} + H_{2} S \to C d S ↓ + 2 H^{+}

2. H₂CO₃ и BaCl₂

В типовой учебной записи предполагается образование осадка карбоната бария BaCO₃.

Молекулярное уравнение:

H_{2} C O_{3} + B a C l_{2} \to B a C O_{3} ↓ + 2 H Cl

Полное ионно-молекулярное:

H_{2} C O_{3} + B a^{2 +} + 2 C l^{-} \to B a C O_{3} ↓ + 2 H^{+} + 2 C l^{-}

Сокращаем $C l^{-}$ :

Сокращённое ионное:

B a^{2 +} + H_{2} C O_{3} \to B a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}

Следует учитывать, что строго с точки зрения равновесия в достаточно кислой среде образование BaCO₃ из угольной кислоты может быть сильно подавлено из-за очень малой концентрации $C O_{3}^{2 -}$ . Однако в стандартных учебных заданиях обычно используют приведённую выше формальную запись.

3. Al₂(SO₄)₃ и NH₄OH

Образуется студенистый осадок гидроксида алюминия Al(OH)₃.

Молекулярное уравнение:

A l_{2} (S O_{4})_{3} + 6 N H_{4} O H \to 2 A l (O H)_{3} ↓ + 3 (N H_{4})_{2} S O_{4}

NH₄OH — слабый электролит, поэтому на ионы его не разделяем.

Полное ионно-молекулярное:

2 A l^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -} + 6 N H_{4} O H \to 2 A l (O H)_{3} ↓ + 6 N H_{4}^{+} + 3 S O_{4}^{2 -}

Сокращаем $S O_{4}^{2 -}$ :

2 A l^{3 +} + 6 N H_{4} O H \to 2 A l (O H)_{3} ↓ + 6 N H_{4}^{+}

После сокращения коэффициентов:

Сокращённое ионное:

A l^{3 +} + 3 N H_{4} O H \to A l (O H)_{3} ↓ + 3 N H_{4}^{+}

4. Ba(NO₃)₂ и H₃PO₄

В типовой учебной записи образуется малорастворимый фосфат бария.

Молекулярное уравнение:

3 B a (N O_{3})_{2} + 2 H_{3} P O_{4} \to B a_{3} (P O_{4})_{2} ↓ + 6 H N O_{3}

H₃PO₄ — слабая кислота, поэтому в ионном уравнении её записываем молекулой.

Полное ионно-молекулярное:

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения взаимодействия в растворах между: H2S и Cd(NO3)2; H2CO3 и BaCl2; Al2(SO4)3 и NH4OH; Ba(NO3)2 и H3PO4; H2SO4 и Ba(OH)2; Pb(CH3COO)2 и NaCl.

Ответы на вопрос

1. H₂S и Cd(NO₃)₂

2. H₂CO₃ и BaCl₂

3. Al₂(SO₄)₃ и NH₄OH

4. Ba(NO₃)₂ и H₃PO₄

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия