Водные растворы каких солей имеют нейтральную среду? Напишите уравнения реакций гидролиза для гидролизующихся солей. 1) NaNO₃ 2) NH₄Cl 3) K₂CO₃ 4) CuSO₄ 5) Li₂SO₄

Нейтральную среду имеют растворы солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой. Такие соли практически не гидролизуются.

Разберём каждую соль.

1. NaNO₃ — нитрат натрия

NaOH — сильное основание, HNO₃ — сильная кислота.

Поэтому NaNO₃ не гидролизуется, раствор имеет нейтральную среду:

pH ≈ 7.

2. NH₄Cl — хлорид аммония

NH₄OH (или NH₃·H₂O) — слабое основание, HCl — сильная кислота. Происходит гидролиз по катиону:

Или более современная запись:

Из-за образования ионов $H^{+}$ среда кислая, $pH<7$.

3. K₂CO₃ — карбонат калия

KOH — сильное основание, H₂CO₃ — слабая кислота. Соль гидролизуется по аниону:

Появляются ионы $O{H}^{-}$, поэтому среда щелочная, $pH>7$.

4. CuSO₄ — сульфат меди(II)

Cu(OH)₂ — слабое основание, поэтому происходит гидролиз по катиону меди:

В результате образуются ионы $H^{+}$, поэтому раствор имеет кислую среду, $pH<7$.

5. Li₂SO₄ — сульфат лития

В рамках школьного курса LiOH считается сильным основанием, а H₂SO₄ — сильной кислотой. Поэтому гидролиз обычно считают практически отсутствующим, а раствор — нейтральным:

pH ≈ 7.

Итак, нейтральную среду имеют:

1) NaNO₃ и 5) Li₂SO₄.

Гидролизуются: