Для органических соединений характерны восстановительные свойства. Но известны реакции, в которых

Ответы на вопрос

Отвечает Чернова Александра.

Органическое вещество выступает окислителем, если в ходе реакции оно само восстанавливается, то есть принимает электроны и степень окисления хотя бы одного атома в его составе понижается. Такое поведение особенно характерно для соединений с кратными связями, карбонильной или нитрогруппой, пероксидной группой, а также для некоторых галогенпроизводных.

Гидрирование этилена

C H_{2} = C H_{2} + H_{2} Ni C H_{3} - C H_{3}

В этилене степень окисления каждого атома углерода равна $- 2$ , а в этане — $- 3$ :

C^{- 2} \to C^{- 3}

Углерод восстанавливается, поэтому этилен является окислителем. Водород при этом окисляется:

H^{0} \to H^{+ 1}

Гидрирование ацетилена

HC \equiv CH + 2 H_{2} Ni C H_{3} - C H_{3}

В ацетилене степень окисления углерода равна $- 1$ , в этане — $- 3$ :

C^{- 1} \to C^{- 3}

Следовательно, ацетилен восстанавливается и в этой реакции выступает окислителем.

Восстановление ацетальдегида водородом

C H_{3} CHO + H_{2} Ni C H_{3} C H_{2} OH

Степень окисления углерода альдегидной группы в ацетальдегиде равна $+ 1$ , а соответствующего атома углерода в этаноле — $- 1$ :

C^{+ 1} \to C^{- 1}

Ацетальдегид восстанавливается, поэтому является окислителем, а молекулярный водород — восстановителем.

Восстановление ацетона

C H_{3} COC H_{3} + H_{2} Ni C H_{3} CH (OH) C H_{3}

У карбонильного атома углерода:

C^{+ 2} \to C^{0}

Ацетон превращается в изопропиловый спирт, то есть восстанавливается. Поэтому в данной реакции ацетон — окислитель.

Восстановление нитробензола

C_{6} H_{5} N O_{2} + 3 H_{2} Ni C_{6} H_{5} N H_{2} + 2 H_{2} O

Нитрогруппа восстанавливается до аминогруппы. Степень окисления азота существенно понижается. Следовательно, нитробензол является окислителем, а водород — восстановителем.

Окисление иодида водорода бензохиноном

C_{6} H_{4} O_{2} + 2HI \to C_{6} H_{6} O_{2} + I_{2}

Бензохинон восстанавливается до гидрохинона:

C_{6} H_{4} O_{2} \to C_{6} H_{4} (OH)_{2}

Одновременно иод окисляется:

2 I^{- 1} - 2 e^{-} \to I_{2}^{0}

Поэтому бензохинон — окислитель, а иодид-ион — восстановитель. Это один из наиболее наглядных примеров органического окислителя.

Взаимодействие 1,2-дибромэтана с цинком

BrC H_{2} C H_{2} Br + Zn \to C H_{2} = C H_{2} + ZnB r_{2}

Степень окисления каждого углерода в дибромэтане равна $- 1$ , а в этилене — $- 2$ :

C^{- 1} \to C^{- 2}

Углерод восстанавливается, а цинк окисляется:

Z n^{0} - 2 e^{-} \to Z n^{2 +}

Следовательно, 1,2-дибромэтан выступает в роли окислителя.

Надуксусная кислота как органический окислитель

C H_{3} COOOH + 2HI \to C H_{3} COOH + I_{2} + H_{2} O

Надуксусная кислота восстанавливается до уксусной кислоты, а иодид-ионы окисляются до свободного иода:

Ответы на вопрос

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия