Напишите уравнения реакций в соответствии со схемой превращений: Ag → Ag₂O → NH₃(р-р) → X₁ → K₂S →

Ответы на вопрос

Отвечает Иванов Макс.

Обозначим неизвестные вещества:

Схема превращений:

A g \to A g_{2} O \to [A g (N H_{3})_{2}] O H \to A g_{2} S \to A g N O_{3} \to A g

Окислительно-восстановительная реакция:

Окисление:

A g^{0} - e^{-} \to A g^{+}

Восстановление:

O_{2}^{0} + 4 e^{-} \to 2 O^{2 -}

Уравниваем число электронов:

4 A g^{0} - 4 e^{-} \to 4 A g^{+}

Итоговое уравнение:

4 A g + O_{2} t 2 A g_{2} O

Оксид серебра растворяется в аммиачной воде с образованием гидроксида диамминсеребра(I):

A g_{2} O + 4 N H_{3} + H_{2} O \to 2 [A g (N H_{3})_{2}] O H

Следовательно:

X_{1} = [A g (N H_{3})_{2}] O H

Ионное уравнение реакции обмена:

2 [A g (N H_{3})_{2}]^{+} + S^{2 -} \to A g_{2} S ↓ + 4 N H_{3}

Образуется сульфид серебра:

X_{2} = A g_{2} S

Используется концентрированная азотная кислота.

Окислительно-восстановительный баланс:

Окисление серы:

S^{2 -} - 2 e^{-} \to S^{0}

Восстановление азота:

N^{+ 5} + e^{-} \to N^{+ 4}

Для двух атомов азота:

2 N^{+ 5} + 2 e^{-} \to 2 N^{+ 4}

Итоговое уравнение:

A g_{2} S + 4 H N O_{3} (конц .) \to 2 A g N O_{3} + S ↓ + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

Окислительно-восстановительный баланс:

Восстановление серебра:

A g^{+} + e^{-} \to A g^{0}

Окисление кислорода:

2 O^{2 -} - 4 e^{-} \to O_{2}^{0}

Уравнение реакции:

2 A g N O_{3} t 2 A g + 2 N O_{2} ↑ + O_{2}

Ответы на вопрос