CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O

Рассмотрим реакцию:

CuS + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + S + NO₂ + H₂O

Это окислительно-восстановительная реакция.

1. Определим степени окисления:

• В CuS:

  • Cu имеет степень окисления +2,

  • S имеет степень окисления −2.

• В простом веществе S степень окисления равна 0.

Сера окисляется:

S⁻² → S⁰ + 2e⁻

Она отдаёт 2 электрона.

Азот в азотной кислоте:

N⁺⁵ в HNO₃ → N⁺⁴ в NO₂

Азот принимает 1 электрон:

N⁺⁵ + e⁻ → N⁺⁴

Так как сера отдаёт 2 электрона, нужно 2 атома азота, которые восстановятся до NO₂:

CuS + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + S + 2NO₂ + H₂O

Проверим баланс:

• Cu: 1 = 1

• S: 1 = 1

• N: 4 = 2 (в Cu(NO₃)₂) + 2 (в NO₂) = 4

• H: 4 = 2 в H₂O × 2 = 4

• O: 12 = 6 (в Cu(NO₃)₂) + 4 (в 2NO₂) + 2 (в H₂O) = 12

Итоговое уравнение:

CuS + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + S + 2NO₂ + 2H₂O