Определить тип реакции по 5 признакам: CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH + Q SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O + Q 2Na(тв) + Cl2(г) -> 2NaCl + Q 2Ba + O2 -> 2BaO + Q Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O - Q

Реакции можно определить по 5 основным признакам:

1. По числу и составу реагентов и продуктов (соединение, разложение, замещение, обмен, другие).

2. По изменению степеней окисления (окислительно-восстановительная или не ОВР).

3. По тепловому эффекту (экзотермическая или эндотермическая).

4. По обратимости (обратимая или необратимая).

5. По наличию фазовых изменений (гомогенная или гетерогенная).

1) CH₃COOC₂H₅ + NaOH → CH₃COONa + C₂H₅OH + Q

1. По типу превращения:
Это реакция обмена (гидролиз сложного эфира, омыление). Сложный эфир взаимодействует со щёлочью, образуя соль кислоты и спирт.

2. По изменению степеней окисления:
Степени окисления элементов не изменяются, поэтому это не окислительно-восстановительная реакция (не ОВР).

3. По тепловому эффекту:
Выделяется тепло (+Q), значит реакция экзотермическая.

4. По обратимости:
Реакция практически идёт до конца, так как образуется соль карбоновой кислоты, поэтому она необратимая.

5. По фазовому признаку:
Все вещества находятся в растворе (обычно реакцию проводят в водной среде), поэтому реакция гомогенная.

2) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O + Q

1. По типу превращения:
Это реакция обмена с изменением состава веществ (окислительно-восстановительное взаимодействие).

2. По изменению степеней окисления:
Сера в SO₂ имеет степень окисления +4, а в H₂S — −2. В продукте S имеет степень окисления 0.
SO₂ восстанавливается, а H₂S окисляется, поэтому это ОВР.

3. По тепловому эффекту:
Выделяется тепло (+Q), значит реакция экзотермическая.

4. По обратимости:
Образование простого вещества серы делает реакцию практически необратимой.

5. По фазовому признаку:
SO₂ и H₂S — газы, сера — твёрдое вещество, вода — жидкость, поэтому реакция гетерогенная.

3) 2Na(тв) + Cl₂(г) → 2NaCl + Q

1. По типу превращения:
Два простых вещества образуют одно сложное вещество — это реакция соединения.

2. По изменению степеней окисления:
Na: 0 → +1 (окисление).
Cl: 0 → −1 (восстановление).
Это окислительно-восстановительная реакция (ОВР).

3. По тепловому эффекту:
Выделяется тепло (+Q), поэтому реакция экзотермическая.

4. По обратимости:
Реакция образования хлорида натрия практически необратима.

5. По фазовому признаку:
Натрий — твёрдый, хлор — газ, продукт — твёрдый, поэтому реакция гетерогенная.

4) 2Ba + O₂ → 2BaO + Q

1. По типу превращения:
Из двух простых веществ образуется одно сложное — это реакция соединения.

2. По изменению степеней окисления:
Ba: 0 → +2.
O: 0 → −2.
Происходит изменение степеней окисления, значит это ОВР.

3. По тепловому эффекту:
Выделяется тепло (+Q), реакция экзотермическая.

4. По обратимости:
Образование оксида бария идёт практически полностью, поэтому реакция необратимая.

5. По фазовому признаку:
Барий — твёрдое вещество, кислород — газ, оксид бария — твёрдое вещество, поэтому реакция гетерогенная.

5) Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O − Q

1. По типу превращения:
Это реакция обмена (нейтрализация) между основанием и кислотой.

2. По изменению степеней окисления:
Степени окисления элементов не меняются, поэтому это не ОВР.

3. По тепловому эффекту:
Указано −Q, значит тепло поглощается, реакция эндотермическая.

4. По обратимости:
Образуется вода — слабый электролит, поэтому реакция идёт практически до конца и является необратимой.

5. По фазовому признаку:
Fe(OH)₃ — твёрдое вещество, HCl — раствор, FeCl₃ — раствор, вода — жидкость. Реакция проходит между веществами разных фаз, поэтому гетерогенная.

Итоговая таблица: