Из данного списка веществ выберите те, с которыми реагируют: А) азот, Б) аммиак: магний, сера,

Ответы на вопрос

Отвечает Викторовна Екатерина.

А) Азот (N₂) реагирует с:

1) Магнием (при нагревании образуется нитрид магния):

3 M g + N_{2} \to M g_{3} N_{2}

2) Водородом (при высокой температуре и давлении, в присутствии катализатора образуется аммиак):

N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 N H_{3}

3) Литием (образуется нитрид лития):

6 L i + N_{2} \to 2 L i_{3} N

4) Кислородом (при очень высокой температуре образуется оксид азота(II)):

N_{2} + O_{2} \to 2 NO

С остальными веществами из списка азот обычно не реагирует.

Б) Аммиак (NH₃) реагирует с:

1) Кислородом (при горении):

4 N H_{3} + 3 O_{2} \to 2 N_{2} + 6 H_{2} O

(в присутствии катализатора образуется оксид азота(II)):

4 N H_{3} + 5 O_{2} \to 4 NO + 6 H_{2} O

2) Хлороводородом (образуется хлорид аммония):

N H_{3} + H Cl \to N H_{4} Cl

3) Серной кислотой:

2 N H_{3} + H_{2} S O_{4} \to (N H_{4})_{2} S O_{4}

4) Водой (обратимое образование гидроксида аммония):

N H_{3} + H_{2} O ⇌ N H_{4}^{+} + O H^{-}

5) Магнием (при нагревании):

3 M g + 2 N H_{3} \to M g_{3} N_{2} + 3 H_{2}

6) С серой (при нагревании):

2 N H_{3} + 3 S \to N_{2} + 3 H_{2} S

С гидроксидом натрия и водородом аммиак не реагирует.

2. Определение веществ в трёх склянках: NaCl, NH₄Cl, K₂SO₄

Для определения веществ проводим качественные реакции.

Добавляем раствор гидроксида натрия и нагреваем. Выделяется аммиак с резким запахом:

Молекулярное уравнение:

N H_{4} Cl + N a O H \to N H_{3} ↑ + N a Cl + H_{2} O

Полное ионное уравнение:

N H_{4}^{+} + C l^{-} + N a^{+} + O H^{-} \to N H_{3} ↑ + N a^{+} + C l^{-} + H_{2} O

Сокращённое ионное уравнение:

N H_{4}^{+} + O H^{-} \to N H_{3} ↑ + H_{2} O

Добавляем раствор нитрата серебра. Образуется белый осадок хлорида серебра:

Молекулярное уравнение:

N a Cl + A g N O_{3} \to A g Cl ↓ + N a N O_{3}

Полное ионное уравнение:

N a^{+} + C l^{-} + A g^{+} + N O_{3}^{-} \to A g Cl ↓ + N a^{+} + N O_{3}^{-}

Сокращённое ионное уравнение:

A g^{+} + C l^{-} \to A g Cl ↓