Какая из солей: Ca₃(PO₄)₂ или FePO₄ — более растворима в воде и во сколько раз? Сравните их

Ответы на вопрос

Отвечает Дэнилэ Данила.

Чтобы сравнить растворимость солей Ca₃(PO₄)₂ и FePO₄, нужно рассчитать их молярную растворимость (моль/дм³) по произведению растворимости (ПР).

Из справочных данных:

Уравнение растворения:

C a_{3} (P O_{4})_{2} ⇌ 3 C a^{2 +} + 2 P O_{4}^{3 -}

Пусть растворимость соли равна $s$ моль/дм³.

Тогда:

[C a^{2 +}] = 3 s

[P O_{4}^{3 -}] = 2 s

Произведение растворимости:

K_{s p} = (3 s)^{3} (2 s)^{2}

K_{s p} = 27 s^{3} \cdot 4 s^{2} = 108 s^{5}

Отсюда:

s = 5 \frac{2 , 0 \cdot 1 0 ^{- 29}}{108}

s \approx 2, 85 \cdot 1 0^{- 7} моль / дм^{3}

Переведем в г/дм³.

Молярная масса:

M (C a_{3} (P O_{4})_{2}) = 3 \cdot 40 + 2 (31 + 4 \cdot 16)

M = 310 г / моль

Тогда:

m = 2, 85 \cdot 1 0^{- 7} \cdot 310

m \approx 8, 8 \cdot 1 0^{- 5} г / д м^{3}

Растворимость Ca₃(PO₄)₂:

2, 85 \cdot 1 0^{- 7} моль / дм^{3}

8, 8 \cdot 1 0^{- 5} г / дм^{3}

Уравнение растворения:

F e P O_{4} ⇌ F e^{3 +} + P O_{4}^{3 -}

Пусть растворимость равна $s$ .

Тогда:

[F e^{3 +}] = s

[P O_{4}^{3 -}] = s

Следовательно:

K_{s p} = s^{2}

s = 1, 3 \cdot 1 0^{- 22}

s \approx 1, 14 \cdot 1 0^{- 11} моль / дм^{3}

Молярная масса:

M (F e P O_{4}) = 56 + 31 + 4 \cdot 16

M = 151 г / моль

Массовая растворимость:

m = 1, 14 \cdot 1 0^{- 11} \cdot 151

m \approx 1, 7 \cdot 1 0^{- 9} г / д м^{3}

Растворимость FePO₄:

1, 14 \cdot 1 0^{- 11} моль / дм^{3}

1, 7 \cdot 10

Какая из солей: Ca₃(PO₄)₂ или FePO₄ — более растворима в воде и во сколько раз? Сравните их растворимость, выраженную в моль/дм³ и г/дм³.