При электролизе расплава хлорида натрия на катоде получен натрий массой 4 6 г. Рассчитайте объем хлора ( приведенный к нормальным условиям), выделившийся на аноде,если массовая доля выхода металла 80%.
Ребят,помогите пожалуйста!

Давайте разберем этот вопрос по шагам.

Дано:

• Масса натрия ($m_\text{Na}$) = 4.6 г
• Выход по массе ($W$) = 80% = 0.8
• Нужно найти объем хлора (V_\text{Cl}_2) при нормальных условиях (н.у.).

Решение:

1. Определяем количество выделившегося натрия:

   Молярная масса натрия ($M_\text{Na}$) = 23 г/моль.

   Найдем количество вещества натрия ($n_\text{Na}$):

   $$n_\text{Na} = \frac{m_\text{Na}}{M_\text{Na}} = \frac{4.6}{23} = 0.2 \, \text{моль}.$$

2. Учитываем выход по массе:

   Поскольку массовая доля выхода составляет 80%, реальное количество вещества натрия ($n'_\text{Na}$) с учетом выхода будет больше:

   $$n'_\text{Na} = \frac{n_\text{Na}}{W} = \frac{0.2}{0.8} = 0.25 \, \text{моль}.$$

3. Составляем уравнение электролиза:

   Электролиз хлорида натрия ($\text{NaCl}$):

   $$2\text{NaCl} \rightarrow 2\text{Na} + \text{Cl}_2.$$

   Из уравнения видно, что на каждый 2 моль натрия выделяется 1 моль хлора. Значит, количество вещества хлора (n_\text{Cl}_2) связано с количеством натрия ($n'_\text{Na}$):

   n_\text{Cl}_2 = \frac{n'_\text{Na}}{2} = \frac{0.25}{2} = 0.125 \, \text{моль}.

4. Находим объем хлора:

   При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Тогда объем хлора (V_\text{Cl}_2):

   V_\text{Cl}_2 = n_\text{Cl}_2 \cdot 22.4 = 0.125 \cdot 22.4 = 2.8 \, \text{л}.

Ответ:

Объем хлора, выделившегося на аноде, равен 2.8 литра.