Определите молекулярную формулу углеводорода с массовой долей углерода 85,7%. Относительная плотность данного вещества по водороду равна 14.

Для определения молекулярной формулы углеводорода воспользуемся следующими шагами:

1. Определяем массовую долю водорода:

Если массовая доля углерода составляет 85,7%, то массовая доля водорода:

2. Находим соотношение атомов углерода и водорода:

Предположим, что масса углеводорода составляет 100 г. Тогда в 100 г вещества:

• Масса углерода: $85,7 \, \text{г}$,
• Масса водорода: $14,3 \, \text{г}$.

Теперь рассчитаем количество моль каждого элемента:

Определим соотношение атомов углерода и водорода, разделив оба значения на меньшее из них:

Таким образом, эмпирическая формула углеводорода — $\text{CH}_2$.

3. Определяем молекулярную формулу:

Относительная молекулярная масса углеводорода рассчитывается из данных о его плотности по водороду. Если относительная плотность вещества по водороду равна 14, это означает, что молекулярная масса углеводорода:

Проверим, сколько "блоков" эмпирической формулы $\text{CH}_2$ укладывается в молекулярную массу:

Следовательно, молекулярная формула будет в два раза больше эмпирической:

4. Ответ:

Молекулярная формула углеводорода — $\text{C}_2\text{H}_4$ (этилен).