подберите коэфиценты методом электронного баланса : c3h5(ono2)3= co2+h2o+n2+o2

Ответы на вопрос

Отвечает Афанасьев Дмитрий.

Нужно подобрать коэффициенты методом электронного баланса для реакции:

C_{3} H_{5} (ON O_{2})_{3} \to C O_{2} + H_{2} O + N_{2} + O_{2}

Сначала раскроем формулу вещества:

C_{3} H_{5} (ON O_{2})_{3} = C_{3} H_{5} N_{3} O_{9}

Запишем схему реакции:

C_{3} H_{5} N_{3} O_{9} \to C O_{2} + H_{2} O + N_{2} + O_{2}

Углерод (C):

В веществе $C_{3} H_{5} N_{3} O_{9}$ :

Пусть степень окисления углерода равна x:

3 x + 5 (+ 1) + 3 (+ 5) + 9 (- 2) = 0

3 x + 5 + 15 - 18 = 0

3 x + 2 = 0

x = - \frac{2}{3}

Средняя степень окисления углерода равна $- \frac{2}{3}$ .

В продукте $C O_{2}$ :

C (+ 4)

Углерод повышает степень окисления:

- \frac{2}{3} \to + 4

Отдает:

4 + \frac{2}{3} = \frac{14}{3}

Так как атомов углерода 3:

3 \cdot \frac{14}{3} = 14

Углерод отдает 14 электронов.

Азот:

В $N O_{3}^{-}$ :

N (+ 5)

В $N_{2}$ :

N (0)

Азот принимает:

5 - 0 = 5

Так как атомов азота 3:

3 \cdot 5 = 15

Азот принимает 15 электронов.

C^{- 2/3} - 14 e^{-} \to C^{+ 4}

N^{+ 5} + 5 e^{-} \to N^{0}

Уравниваем электроны:

C : 14

N : 15

Наименьшее общее кратное — 210:

C \times 15, N \times 14

Получаем:

15 C_{3} H_{5} N_{3} O_{9} \to 45 C O_{2} + H_{2} O + 21 N_{2} + O_{2}

В левой части:

15 C_{3} H_{5} N_{3} O_{9}

Количество атомов:

Справа:

Азот уже не нужно менять, потому что:

42 \neq = 45

Значит коэффициент перед исходным веществом нужно взять 4, а не 15 (используем обычное сокращение после баланса).

Для одного моля:

Ответы на вопрос