1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 2, 6, в Периодической системе занимает положение: 1) 2-й период, главная подгруппа VII группы; 2) 2-й период, главная подгруппа VI группы; 3) 3-й период, главная подгруппа VI группы; 4) 2-й период, главная подгруппа II группы. 2. Строение внешнего энергетического уровня 2s²2p¹ соответствует атому элемента: 1) бора 2) серы 3) кремния 4) углерода. 3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1) калий 2) литий 3) натрий 4) рубидий. 4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле: 1) Э₂О 2) ЭО 3) ЭО₂ 4) ЭО₃. 5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе: 1) амфотерный 2) кислотный 3) основной. 6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида: 1) алюминия 2) углерода 3) кремния 4) фосфора. 7. Схема превращения C⁰ → C⁺⁴ соответствует химическому уравнению: 1) CO₂ + CaO = CaCO₃ 2) CO₂ + H₂O = H₂CO₃ 3) C + 2CuO = 2Cu + CO₂ 4) 2C + O₂ = 2CO. 8. Сокращённое ионное уравнение реакции H⁺ + OH⁻ = H₂O соответствует взаимодействию: 1) гидроксида меди(II) и раствора серной кислоты; 2) гидроксида натрия и раствора азотной кислоты; 3) оксида меди(II) и соляной кислоты; 4) цинка и раствора серной кислоты. 9. Формула вещества, реагирующего с оксидом меди(II): 1) H₂O 2) MgO 3) CaCl₂ 4) H₂SO₄. 10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э₂O₅ → H₃ЭO₄ является...

1. Химический элемент со схемой строения атома +8 (2, 6)

Заряд ядра +8 означает, что это элемент с порядковым номером 8 — кислород (O).
У него 2 электрона на первом энергетическом уровне и 6 электронов на внешнем уровне. Кислород находится во 2-м периоде, главной подгруппе VI группы.

Ответ: 2) 2-й период, главная подгруппа VI группы.

2. Строение внешнего энергетического уровня 2s²2p¹ соответствует атому элемента:

На внешнем уровне:

• 2 электрона на s-подуровне;

• 1 электрон на p-подуровне.

Всего 3 электрона на внешнем уровне — это элемент III группы 2-го периода. Это бор (B).

Ответ: 1) бора.

3. Элемент с наиболее выраженными металлическими свойствами:

Металлические свойства усиливаются сверху вниз в группе. Данные элементы находятся в I группе:

Li → Na → K → Rb

Самый нижний элемент — рубидий, поэтому он имеет наиболее выраженные металлические свойства.

Ответ: 4) рубидий.

4. Оксид элемента с зарядом ядра +11:

Порядковый номер 11 — это натрий (Na).
Натрий имеет степень окисления +1, кислород — -2.

Формула оксида:

Na₂O

Общая формула: Э₂О.

Ответ: 1) Э₂О.

5. Характер свойств высшего оксида элемента с порядковым номером 6:

Элемент №6 — это углерод (C).
Его высший оксид — CO₂.

CO₂ является кислотным оксидом, так как реагирует с основаниями с образованием солей.

Ответ: 2) кислотный.

6. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида:

Рассмотрим элементы:

• Al(OH)₃ — амфотерный гидроксид;

• H₂CO₃ — угольная кислота;

• H₂SiO₃ — слабая кислота;

• H₃PO₄ — фосфорная кислота.

Наиболее выраженные кислотные свойства среди данных веществ у фосфорной кислоты H₃PO₄.

Ответ: 4) фосфора.

7. Схема превращения C⁰ → C⁺⁴ соответствует уравнению:

Степень окисления углерода увеличивается от 0 до +4, значит углерод окисляется.

Проверяем варианты:

1. CO₂ + CaO → CaCO₃ — углерод остаётся +4.

2. CO₂ + H₂O → H₂CO₃ — углерод остаётся +4.

3. C + 2CuO → 2Cu + CO₂ — углерод: 0 → +4.

4. 2C + O₂ → 2CO — углерод: 0 → +2.

Подходит вариант 3.

Ответ: 3) C + 2CuO = 2Cu + CO₂.

8. Ионное уравнение H⁺ + OH⁻ = H₂O соответствует взаимодействию:

Это реакция нейтрализации кислоты и щёлочи.

Проверяем:

1. Cu(OH)₂ + H₂SO₄ — гидроксид нерастворимый, участвует осадок.

2. NaOH + HNO₃ — сильная кислота + сильное основание, образуется вода.

3. CuO + HCl — реакция с оксидом.

4. Zn + H₂SO₄ — реакция металла с кислотой.

Ответ: 2) гидроксида натрия и раствора азотной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с оксидом меди(II):

Оксид меди(II) CuO — это основной оксид. Основные оксиды реагируют с кислотами.

Из вариантов подходит серная кислота:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Ответ: 4) H₂SO₄.

10. Элемент Э в схеме Э → Э₂O₅ → H₃ЭO₄:

Оксид Э₂O₅ — это высший оксид элемента со степенью окисления +5.

Кислота H₃ЭO₄ соответствует этому оксиду:

P₂O₅ → H₃PO₄

Значит Э — фосфор (P).

Ответ: фосфор.

Итоговые ответы:

1 — 2
2 — 1
3 — 4
4 — 1
5 — 2
6 — 4
7 — 3
8 — 2
9 — 4
10 — фосфор (P)