Определите массовую долю бромида калия, если из 200 г раствора выделилось 8 г брома. Какой объём хлора при P=101,3 кПа и температуре 27 °С при этом израсходовали?

Дано:

• масса раствора $m_{\text{р-ра}} = 200$ г;
• масса выделившегося брома $m(Br_2)=8$ г;
• нужно найти массовую долю $KBr$ в растворе и объём израсходованного хлора.

Хлор вытесняет бром из бромида калия:

1. Найдём количество вещества брома

Молярная масса брома:

Количество вещества:

По уравнению реакции:

Значит:

2. Найдём массу бромида калия

Молярная масса:

Тогда:

3. Определим массовую долю KBr в растворе

Формула массовой доли:

Массовая доля бромида калия в растворе равна:

4. Найдём объём израсходованного хлора

По уравнению реакции:

Количество вещества хлора равно количеству вещества брома:

Используем уравнение Менделеева–Клапейрона:

Отсюда:

Дано:

• $P=101,3$ кПа;
• $T=27+273=300$ К;
• $R=8,31\frac{\text{кПа}\cdot\text{л}}{\text{моль}\cdot\text{К}}$.

Подставляем:

Следовательно, объём израсходованного хлора:

Ответ: массовая доля $KBr$ в растворе — $5,95\%$; объём израсходованного хлора —

0 0 Пожаловаться