Высший оксид состава Э₂О₅ образует химический элемент, имеющий: а) заряд атомного ядра +12; б) заряд атомного ядра +8; в) четыре электрона на внешнем электронном слое; г) пять электронов на валентном электронном уровне.

Правильный ответ: г) пять электронов на валентном электронном уровне.

Объяснение:

Высший оксид — это оксид, в котором химический элемент проявляет свою максимальную степень окисления.

По условию задачи формула высшего оксида — Э₂О₅, где Э — неизвестный химический элемент.

Рассмотрим степени окисления элементов в этом соединении.

1. Кислород в оксидах обычно имеет степень окисления −2.

2. В формуле Э₂О₅ содержится пять атомов кислорода, поэтому их суммарная степень окисления равна: 5 · (−2) = −10.

3. Поскольку молекула электронейтральна, суммарная степень окисления двух атомов элемента Э должна составлять +10.

4. Следовательно, степень окисления одного атома элемента Э равна +5.

Таким образом, высшая степень окисления элемента равна +5.

Для элементов главной подгруппы V группы (15-й группы современной Периодической системы) характерно наличие пяти электронов на внешнем энергетическом уровне.

Например, фосфор (P) имеет пять валентных электронов и образует высший оксид P₂O₅ (эмпирическая формула; молекулярная формула P₄O₁₀).

Почему другие варианты неправильные?

• а) Заряд ядра +12. Это магний (Mg), который находится во II группе и образует высший оксид MgO.

• б) Заряд ядра +8. Это кислород (O), который не образует высший оксид состава Э₂О₅.

• в) Четыре электрона на внешнем электронном слое. Это характерно для элементов IV группы главной подгруппы, например углерода и кремния. Их типичные высшие оксиды имеют формулу ЭО₂.

• г) Пять электронов на валентном электронном уровне. Это соответствует элементам V группы главной подгруппы, которые могут образовывать высшие оксиды состава Э₂О₅.

Ответ: г) пять электронов на валентном электронном уровне.