в результате взаимодействия раствора хлорида кальция с массовой долей растворенного вещества 12% и раствора карбоната натрия выпал осадок массой 8 г. Вычислите массу исходного раствора хлорида кальция , взятого для реакция

Для решения задачи воспользуемся следующим алгоритмом:

1. Запишем химическое уравнение реакции:

   $$CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2NaCl$$

   В результате реакции выпадает осадок карбоната кальция $CaCO_3$.

2. Определим молярные массы веществ:

   • Молярная масса $CaCl_2$: $M(CaCl_2) = 40 + 2 \times 35.5 = 111 \, \text{г/моль}$,
   • Молярная масса $CaCO_3$: $M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \times 16 = 100 \, \text{г/моль}$.

3. Определим количество вещества $CaCO_3$, выпавшего в осадок: Масса осадка дана $m(CaCO_3) = 8 \, \text{г}$. Рассчитаем количество вещества:

   $$n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{8}{100} = 0.08 \, \text{моль}.$$

4. Количество вещества $CaCl_2$, вступившего в реакцию: Из стехиометрии реакции видно, что $1 \, \text{моль} \, CaCl_2$ дает $1 \, \text{моль} \, CaCO_3$. Следовательно:

   $$n(CaCl_2) = n(CaCO_3) = 0.08 \, \text{моль}.$$

5. Рассчитаем массу $CaCl_2$, прореагировавшего: Используем формулу для массы:

   $$m(CaCl_2) = n(CaCl_2) \times M(CaCl_2) = 0.08 \times 111 = 8.88 \, \text{г}.$$

6. Найдем массу исходного раствора $CaCl_2$: Массовая доля $w(CaCl_2)$ в растворе составляет 12% или $0.12$. Используем формулу для массовой доли:

   $$w = \frac{m(CaCl_2)}{m_{\text{р-ра}}}.$$

   Отсюда масса раствора:

   $$m_{\text{р-ра}} = \frac{m(CaCl_2)}{w} = \frac{8.88}{0.12} = 74 \, \text{г}.$$

Ответ: масса исходного раствора хлорида кальция составляет $74 \, \text{г}$.