Уравняйте реакцию с помощью электронного баланса: CuCl + K2Cr2O7 + HCl = CuCl2 + KCl + CrCl3 + H2O

Уравняем реакцию методом электронного баланса:

1. Определим степени окисления элементов, которые изменяются.

Медь в $\mathrm{CuCl}$ имеет степень окисления $+1$, так как хлор имеет степень окисления $-1$:

Хром в $\mathrm{K_2Cr_2O_7}$ имеет степень окисления $+6$, а в $\mathrm{CrCl_3}$ — $+3$:

2. Составим электронный баланс.

Медь повышает степень окисления с $+1$ до $+2$, отдавая один электрон. Это процесс окисления:

Хром понижает степень окисления с $+6$ до $+3$, принимая три электрона. Это процесс восстановления:

Уравниваем число отданных и принятых электронов. Наименьшее общее кратное чисел $1$ и $3$ равно $3$. Поэтому первое уравнение умножаем на $3$:

Получаем электронный баланс:

В дихромате калия содержатся два атома хрома, поэтому один атом $\mathrm{K_2Cr_2O_7}$ принимает в общей сложности $6$ электронов. Следовательно, для восстановления двух атомов хрома необходимо окислить шесть атомов меди.

Итоговое соотношение:

3. Расставим коэффициенты в уравнении реакции.

Согласно электронному балансу, перед $\mathrm{CuCl}$ ставим коэффициент $6$, перед $\mathrm{CuCl_2}$ — также $6$, а перед $\mathrm{K_2Cr_2O_7}$