Методом ионно-электронного баланса подобрать коэффициенты в следующих уравнениях реакций: 1. KClO3 + Zn + KOH = KCl + H2[Zn(OH)4] 2. HClO + Br2 + H2O = HBrO3 + HCl 3. K2Cr2O7 + HCl = CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

Разберу каждую реакцию через изменения степеней окисления и полуреакции; в первой записи отдельно отмечу проблему с сохранением атомов, потому что формула продукта в условии не позволяет получить корректное молекулярное уравнение.

Для подбора коэффициентов методом ионно-электронного баланса сначала определяем элементы, которые меняют степени окисления.

1. $\mathrm{KClO_3 + Zn + KOH = KCl + H_2[Zn(OH)_4]}$

Степени окисления:

Хлор восстанавливается, принимает $6e^-$:

Цинк:

Цинк окисляется, отдаёт $2e^-$:

Уравниваем электроны:

Значит, на $1$ атом хлора в хлорате нужно $3$ атома цинка.

Однако в том виде, как реакция записана в условии,

она не может быть правильно уравнена, потому что калий из $\mathrm{KOH}$ некуда поместить в продуктах. Если $\mathrm{KOH}$ стоит в левой части, то в правой должен быть калийсодержащий комплекс, например $\mathrm{K_2[Zn(OH)_4]}$, а не $\mathrm{H_2[Zn(OH)_4]}$.

Корректная запись для щелочной среды:

Проверка:

• $K$: $1 + 6 = 7$, справа $1 + 6 = 7$;

• $Cl$: $1 = 1$;

• $Zn$: $3 = 3$;

• $O$: $3 + 6 + 3 = 12$, справа $3 \cdot 4 = 12$;

• $H$: $6 + 6 = 12$, справа $3 \cdot 4 = 12$.

Итог для исправленного уравнения:

Если же строго оставить продукт $\mathrm{H_2[Zn(OH)_4]}$, то исходное уравнение из условия составлено некорректно.

2. $\mathrm{HClO + Br_2 + H_2O = HBrO_3 + HCl}$

Определяем степени окисления.

В $\mathrm{HClO}$:

В $\mathrm{HCl}$:

Хлор восстанавливается:

Бром: