Підібрати коефіцієнти в рівняннях окисно-відновних реакцій:
Zn + H2SO4(конц.) → ZnSO4 + H2S + H2O
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
KMnO4 + HCl(конц) → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
K2Cr2O7 + HCl(конц) → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O
Вказати тип реакцій.

Усі наведені реакції є окисно-відновними (ОВР), оскільки під час їх перебігу змінюються ступені окиснення елементів. Для добору коефіцієнтів використовуємо метод електронного балансу.

1. Zn + H₂SO₄(конц.) → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

Визначаємо ступені окиснення:

• Zn⁰ → Zn⁺² — окиснення.

• S⁺⁶ → S⁻² — відновлення.

Електронний баланс:

Зрівняне рівняння:

• Відновник — Zn (цинк).

• Окисник — H₂SO₄ (сульфатна кислота, S⁺⁶).

• Тип реакції: міжмолекулярна окисно-відновна реакція, взаємодія металу з кислотою-окисником.

2. Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Визначаємо ступені окиснення:

• Mg⁰ → Mg⁺² — окиснення.

• N⁺⁵ → N⁻³ (у йоні NH₄⁺) — відновлення.

Електронний баланс:

Зрівняне рівняння:

• Відновник — Mg (магній).

• Окисник — HNO₃ (нітратна кислота, N⁺⁵).

• Тип реакції: міжмолекулярна окисно-відновна реакція, взаємодія металу з кислотою-окисником.

3. Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Визначаємо ступені окиснення:

• Cu⁰ → Cu⁺² — окиснення.

• N⁺⁵ → N⁺² — відновлення.

Електронний баланс:

Зрівняне рівняння:

• Відновник — Cu (мідь).

• Окисник — HNO₃ (нітратна кислота).

• Тип реакції: міжмолекулярна окисно-відновна реакція, взаємодія металу з кислотою-окисником.

4. KMnO₄ + HCl(конц.) → Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O

Визначаємо ступені окиснення:

• Mn⁺⁷ → Mn⁺² — відновлення.

• Cl⁻¹ → Cl⁰ — окиснення.

Електронний баланс: