Доделайте реакции:

1. K2CrO4 + FeSO4 + H2SO4 →
2. KMnO4 + FeSO4 + H2O →
3. Cu + H2SO4(конц) →
4. K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 →
5. H2O2 + K2Cr2O7 →
6. H2O2 + KMnO4 →
7. KBr + F2 →
8. K2CrO4 + KNO2 + H2O →
9. KMnO4 + PbS + H2SO4 →
10. KMnO4 + HCl →
11. KI + H2SO4 →
12. H2O2 + H2SO4 + 2KI →

Доделанные и уравненные реакции:

1. \[ 2K_2CrO_4 + 6FeSO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + 3Fe_2(SO_4)_3 + 2K_2SO_4 + 8H_2O \]

2. \[ 2KMnO_4 + 6FeSO_4 + 4H_2O \rightarrow 2MnO_2 + 3Fe_2(SO_4)_3 + 2KOH + 2H_2SO_4 \]

3. \[ Cu + 2H_2SO_4(\text{конц}) \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O \]

4. \[ K_2Cr_2O_7 + 3KNO_2 + 4H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + 3KNO_3 + K_2SO_4 + 4H_2O \]

5. \[ K_2Cr_2O_7 + 4H_2O_2 \rightarrow 2Cr(OH)_3 + 2KOH + 3O_2 \]

6. \[ 2KMnO_4 + 3H_2O_2 \rightarrow 2MnO_2 + 2KOH + 2H_2O + 3O_2 \]

7. \[ 2KBr + F_2 \rightarrow 2KF + Br_2 \]

8. \[ K_2CrO_4 + KNO_2 + H_2O \rightarrow \text{реакция в таком виде обычно не идёт: } Cr^{6+} \text{ в щелочной среде не является достаточно сильным окислителем для } NO_2^- \]

9. \[ 8KMnO_4 + 5PbS + 12H_2SO_4 \rightarrow 8MnSO_4 + 5PbSO_4 + 4K_2SO_4 + 12H_2O \]

10. \[ 2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 8H_2O \]

11. \[ 8KI + 5H_2SO_4(\text{конц}) \rightarrow 4I_2 + H_2S + 4K_2SO_4 + 4H_2O \]

12. \[ H_2O_2 + H_2SO_4 + 2KI \rightarrow I_2 + K_2SO_4 + 2H_2O \]

0 0 Пожаловаться