H2S+K2MnO4+H2SO4=
=S+MnSO4+K2SO4+H2O

Уравняем реакцию методом электронного баланса:

1. Определяем степени окисления

В данной реакции изменяются степени окисления серы и марганца.

• В $H_2S$ сера имеет степень окисления $-2$, а в простом веществе $S$ — $0$.

• В $K_2MnO_4$ марганец имеет степень окисления $+6$, а в $MnSO_4$ — $+2$.

2. Составляем электронный баланс

Окисление серы:

Сера отдаёт 2 электрона, следовательно, является восстановителем.

Восстановление марганца:

Марганец принимает 4 электрона, следовательно, $K_2MnO_4$ является окислителем.

Уравниваем число отданных и принятых электронов:

Получаем коэффициенты 2 перед $H_2S$ и $S$, а перед $K_2MnO_4$ и $MnSO_4$ — 1.

3. Расставляем остальные коэффициенты

После уравнивания атомов калия, серы, кислорода и водорода получаем:

4. Проверяем правильность уравнения

Количество атомов каждого элемента совпадает, значит, уравнение составлено правильно.

Ответ: