CuSO4+KY→K2SO4+CuY+Y2
Окислительно-восстановительный баланс. Распишите подробно. Заранее спасибо.

Вероятно, буква \(\mathrm{Y}\) в записи означает йод \(\mathrm{I}\). Тогда уравнение имеет вид:

\[\mathrm{CuSO_4+KI\rightarrow K_2SO_4+CuI+I_2}\]

1. Определим степени окисления.
Медь: \(\mathrm{Cu^{+2}\rightarrow Cu^{+1}}\) — восстановление.
Йод: \(\mathrm{I^{-1}\rightarrow I^0}\) — окисление.

2. Составим электронный баланс.

\[\mathrm{Cu^{+2}+e^-\rightarrow Cu^{+1}}\]
\[\mathrm{2I^{-1}-2e^-\rightarrow I_2^0}\]

Чтобы число электронов совпало, первую схему умножаем на \(2\):

\[\mathrm{2Cu^{+2}+2e^-\rightarrow 2Cu^{+1}}\]
\[\mathrm{2I^{-1}-2e^-\rightarrow I_2}\]

Медь \(\mathrm{Cu^{+1}}\) соединяется с иодид-ионом и образует осадок \(\mathrm{CuI}\). Итоговое уравнение:

\[\mathrm{2CuSO_4+4KI\rightarrow 2K_2SO_4+2CuI\downarrow+I_2}\]

Окислитель — \(\mathrm{CuSO_4}\), так как ионы меди принимают электроны. Восстановитель — \(\mathrm{KI}\), так как ионы йода отдают электроны.

0 0 Пожаловаться