Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
а) SO₂ + Cl₂ + H₂O = H₂SO₄ + HCl
б) SiCl₄ + Zn = Si + ZnCl₂

а) Сера в \(SO_2\) меняет степень окисления с \(+4\) до \(+6\), отдаёт \(2e^-\). Хлор в \(Cl_2\) меняет степень окисления с \(0\) до \(-1\), принимает \(2e^-\).

Электронный баланс:

\[S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}\]
\[Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}\]

Уравнение:

\[SO_2 + Cl_2 + 2H_2O = H_2SO_4 + 2HCl\]

б) Цинк отдаёт электроны, а кремний принимает их:

\[Si^{+4} + 4e^- \rightarrow Si^0\]
\[2Zn^0 - 4e^- \rightarrow 2Zn^{+2}\]

Уравнение:

\[SiCl_4 + 2Zn = Si + 2ZnCl_2\]

0 0 Пожаловаться