Определить массу силиката натрия, если в реакцию с гидроксидом натрия вступило 30 г оксида кремния.

Реакция оксида кремния с гидроксидом натрия:

\[ SiO_2 + 2NaOH = Na_2SiO_3 + H_2O \]

По уравнению реакции из \( 1 \) моль \( SiO_2 \) получается \( 1 \) моль \( Na_2SiO_3 \).

Молярная масса \( SiO_2 \):

\[ M(SiO_2)=28+2 \cdot 16=60\ г/моль \]

Количество вещества \( SiO_2 \):

\[ n(SiO_2)=\frac{30}{60}=0{,}5\ моль \]

Значит, \( n(Na_2SiO_3)=0{,}5\ моль \).

Молярная масса \( Na_2SiO_3 \):

\[ M(Na_2SiO_3)=2 \cdot 23+28+3 \cdot 16=122\ г/моль \]

Масса силиката натрия:

\[ m(Na_2SiO_3)=0{,}5 \cdot 122=61\ г \]

Ответ: \( 61\ г \) силиката натрия.

0 0 Пожаловаться