1) Реактивом на ортофосфорную кислоту является 1)NaNO3 2)KNO3 3)NH4NH3 4)AgNO3

 

2)Cоль аммония с большим содержанием азота-это 1)NH4Cl   2) (NH4)3PO4  3)  (NH4)2HPO4     4)   NH4H2PO4

 

 

3) Объем оксида азота(1), выделившегося при разложении 16 г нитрата аммония, равен 1) 4,48л  2) 44,8л   3)2,24л   4) 112л

 

4) Масса отртофосфорной кислоты, которую теоретически можно получить из 344,4 кг природной соли отртофосфата кальция, содержащей 10 % примесей составляет 1) 98кг     2) 196 кг   3) 217,5 кг  ,   4)   310 кг

 

ЖЕЛАТЕЛЬНО ОТВЕТ С ОБЪЯСНЕНИЕМ, ТОИСТЬ РАСРЫТЬ ОТВЕТ

1) Реактив на ортофосфорную кислоту — 4) \( AgNO_3 \).

Нитрат серебра даёт с ортофосфорной кислотой жёлтый осадок фосфата серебра:

\[ H_3PO_4 + 3AgNO_3 \rightarrow Ag_3PO_4\downarrow + 3HNO_3 \]

2) Соль аммония с наибольшим содержанием азота — 2) \( (NH_4)_3PO_4 \).

Сравним массовую долю азота. В \( (NH_4)_3PO_4 \) три атома азота, поэтому масса азота равна \( 3 \cdot 14 = 42 \). Молярная масса соли:

\[ M((NH_4)_3PO_4)=149 \]

\[ \omega(N)=\frac{42}{149}\cdot100\%\approx28,2\% \]

Это больше, чем у остальных вариантов.

3) Объём оксида азота(I) — 1) \( 4,48 \) л.

Разложение нитрата аммония:

\[ NH_4NO_3 \rightarrow N_2O + 2H_2O \]

Молярная масса \( NH_4NO_3 \):

\[ M=80 \text{ г/моль} \]

Количество вещества:

\[ n=\frac{16}{80}=0,2 \text{ моль} \]

По уравнению из \( 1 \) моль \( NH_4NO_3 \) получается \( 1 \) моль \( N_2O \), значит \( n(N_2O)=0,2 \) моль.

При н. у.:

\[ V=0,2\cdot22,4=4,48 \text{ л} \]

4) Масса ортофосфорной кислоты — 2) \( 196 \) кг.

В природной соли \( 10\% \) примесей, значит чистого ортофосфата кальция:

\[ 344,4\cdot0,9=309,96 \text{ кг} \approx310 \text{ кг} \]

Уравнение реакции:

\[ Ca_3(PO_4)_2 + 3H_2SO_4 \rightarrow 2H_3PO_4 + 3CaSO_4 \]

Из \( 310 \) кг \( Ca_3(PO_4)_2 \) теоретически получается \( 196 \) кг \( H_3PO_4 \), потому что:

\[ M(Ca_3(PO_4)_2)=310 \]

\[ 2M(H_3PO_4)=2\cdot98=196 \]

Ответы: 1 — 4; 2 — 2; 3 — 1; 4 — 2.

0 0 Пожаловаться